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答案:(1)AB (2)非金屬 只有非金屬元素才既能呈正價又能呈負價 (3)S H2S 解析:本題的設(shè)置意在考查考生對非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合認識水平.與之相結(jié)合.還考查了考生的分析.推理.正向思維與逆向思維.抽象思維和發(fā)散思維的能力.解本題的關(guān)鍵在于進行邏輯推理. 化合物A既然是由甲.乙兩種單質(zhì)化合而成的.則化合物A中一定含有乙元素.再看框圖的左邊縱行.單質(zhì)甲不含乙元素.而A中含乙元素.則A中的乙元素必來自于B中.至于C是否含有乙元素從題給條件上無法判斷.這樣一定含乙元素的應(yīng)是A.B兩種化合物.由框圖的右側(cè)縱行可以看出.由于反應(yīng)物A.B都含乙元素.而其產(chǎn)物為單質(zhì)乙.則A.B中的乙元素必有一種呈正價.另一種呈負價.只有非金屬才有這種性質(zhì).所以乙為非金屬.對第(3)問.要求對元素化合物知識十分熟悉.而且習(xí)慣于發(fā)散思維.本題應(yīng)從兩種含有相同元素的化合物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)作為思維的出發(fā)點.再思考能在二元化合物中呈正.負兩種價態(tài)的非金屬最常見的就是硫.2H2S+SO2===3S↓+2H2O.將這幾種物質(zhì)放到所給出的反應(yīng)關(guān)系中去試驗.就可得出結(jié)論:乙為S.B為H2S. 本題在整體設(shè)計上由易到難.考查的層次逐步深入.將化合價的基本概念與具體反應(yīng)相結(jié)合.考查了邏輯思維和發(fā)散思維的能力.表明了高考的方向. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。
(1)AB段鐵元素以________形式存在。
(2)BC段鐵元素以________形式存在。
(3)CD段鐵元素以________形式存在。

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已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子。

回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）X元素為???????? ，X、Y、Z中第一電離能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是???????? 。

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是???? （填正確答案編號）。

A．該晶體屬于分子晶體

B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學(xué)式是X3Y4

D．晶體熔化時破壞共價鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為????????????? 。

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為????????? ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為????????? ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是????????? cm3。

 

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