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硫酸工業(yè) (1)硫酸的工業(yè)制法 系統(tǒng)地學(xué)習(xí)掌握某一物質(zhì)的工業(yè)制法.一般要從所用原料.化學(xué)反應(yīng).適宜條件.生產(chǎn)過(guò)程.主要設(shè)備.環(huán)境保護(hù)等角度去分析理解.按照上述要求.工業(yè)上接觸法制硫酸概括為“五個(gè)三 .即三種原料.三個(gè)反應(yīng).適宜生產(chǎn)條件中的三個(gè)問(wèn)題.三個(gè)生產(chǎn)過(guò)程.三個(gè)主要設(shè)備等: 二氧化硫的制取和凈化 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O22SO3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 SO3+H2O===H2SO4 (2)關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論 ①環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用.化工生產(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境.嚴(yán)格治理“三廢 .并盡可能把“三廢 變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品.實(shí)現(xiàn)原料的綜合利用.硫酸廠的“三廢 經(jīng)處理后.不僅消除了污染.而且也使SO2和黃鐵礦礦渣得到合理利用. ②能量的充分利用.許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng).化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱.這對(duì)于降低成本具有重要意義.硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后.不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量.而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量. ③生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇.現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模,廠址選擇涉及原料.水源.能源.土地供應(yīng).市場(chǎng)需求.交通運(yùn)輸.環(huán)境保護(hù)等因素.應(yīng)對(duì)這些因素綜合考慮.作出合理的抉擇.由于硫酸是腐蝕性液體.不便貯存和運(yùn)輸.因此要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū).廠址應(yīng)避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū).工廠規(guī)模的大小.主要由硫酸用量的多少來(lái)決定. (3)環(huán)境保護(hù) 環(huán)境污染主要包括大氣污染.水污染.土壤污染.食品污染.此外還包括固體廢棄物.放射性.噪聲等污染.大氣污染物是指粉塵.煤煙.硫的氧化物.氮的化合物.碳?xì)浠衔锏?其中二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一.易形成酸雨.對(duì)人體.生物.物品有嚴(yán)重的危害性,其來(lái)源除硫酸廠的尾氣中含有二氧化硫外.大量的二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒.金屬礦石的冶煉.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

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工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol

現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％

B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量

C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1

D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為的接觸氧化：；�，F(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是                                                       （    ）

       A．的轉(zhuǎn)化率為30％

       B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

       C．用表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0．36 mol·L．min

       D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 mol，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

 

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工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol

    現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 mm時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說(shuō)法正確的是                 （    ）

    A．S02的轉(zhuǎn)化率為30%

    B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

    C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)諫率為u．30 mol·L—1，min—1

    D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 molSO3，達(dá)到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同

 

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