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元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

請(qǐng)回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）．
（3）①、②兩種元素原子半徑比較：①②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）⑦、⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”）．④、⑤兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（6）①、⑥兩元素形成的化合物的電子式為，該化合物是由（填“共價(jià)鍵”“離子鍵”）鍵形成的．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

請(qǐng)回答：
（1）畫出元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）．
（3）①②兩種元素原子半徑比較：①②（填“＜”或“＞”）．在①②③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）⑦⑧兩種元素組成的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：⑦⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式是，其水溶液的pH7（填“＜”或“＞”）．④⑤兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽．請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，析出該復(fù)鹽晶體的原理是．