可逆反應N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量)                  圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件，請解釋原因                                                     

（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動的方向是          （“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”）

（5）將上述實驗中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是

1. A.
   升高溫度、降低壓強、增加氮氣
2. B.
   降低溫度、增大壓強、加入催化劑
3. C.
   升高溫度、增大壓強、增加氮氣
4. D.
   降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                       （   ）

A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣    B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣    D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）

對可逆反應N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N₂，同時生成2x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH₃）變?yōu)樵�平衡時的2倍

D．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH₃（g）生成