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在體積不變的密閉容器內(nèi).氮.氫合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).容器內(nèi)有0.15 mol N2.0.45 mol H2.0.35 mol NH3.相同條件下.若向該容器中再充入0.15 mol N2.0.45 mol H2.0.35 mol NH3.則下列敘述正確的是 ( ) A. 正.逆反應(yīng)速率同時(shí)增大.平衡時(shí)密度減小 B. 正反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù).NH3的體積百分含量降低. C. 逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù).N2轉(zhuǎn)化率降低. D. 重新平衡時(shí).N2〈 0.3mol, NH3 〉0.7mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是


  1. A.
    正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小
  2. B.
    正反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。
  3. C.
    逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2轉(zhuǎn)化率降低。
  4. D.
    重新平衡時(shí)，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是                                                     （    ）

A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小

B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。

C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2轉(zhuǎn)化率降低。

D．重新平衡時(shí)，N2＜ 0.3mol,  NH3 ＞0.7mol

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在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N2、0.45 mol H2、0.35 mol NH3。則下列敘述正確的是                                                   （   ）

A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小
B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。
C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2轉(zhuǎn)化率降低。
D．重新平衡時(shí)，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

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合成氨反應(yīng)原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請(qǐng)回答：
(1)為提高上述反應(yīng)的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為___________________。
(2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比1：3充入密閉容器中，相等時(shí)間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是______________。
A．△H<0
B．v(N2)=2v(NH3)時(shí)，說(shuō)明已達(dá)平衡
C．該催化劑約在500℃時(shí)活性較大
D．若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高
(3)已知：保持溫度、容積不變時(shí)，各氣體的壓強(qiáng)（分壓）與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
Kp=____。
(4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究γ、xi對(duì)合成氨生產(chǎn)影響時(shí)所得到的。
根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是：________。

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(10分) )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T
298 K
398 K
498 K
…
K
4.1×106
K1
K2
…
①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
A．2v(H2)正=3v(NH3)逆            B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡常數(shù)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。
( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
①298 K時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15 kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退�，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式____________________。

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