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密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2 + 3H2 ==== 2NH3. 如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖. 回答下列問題: v (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 v(逆) v(逆) (2)t1.t3.t4時(shí)刻.體系中分別是什么條件發(fā)生了變化? V(正) t1: t3: t4: V(正) (3)下列時(shí)間段中.氨的百分含量最高的是 t 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 A.t 0~t1. B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 + 3H2 ="===" 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________________________________________________
（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1：_______  t3：_______  t4：_________
（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

A．t 0~t1、B．t2~t3C．t3~t4D．t5~t6

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密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 + 3H2 ==== 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________________________________________________________

（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

   t1：_______  t3：_______  t4：_________

（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

A、t 0~t1、    B、t2~t3         C、t3~t4           D、t5~t6

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一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如下圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________。
(2)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件？t1______，t3_______，t4______。
(3)下列時(shí)間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是___________。
A．t2～t3
B．t3～t4
C．t4～t5
D．t5～t6

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可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請(qǐng)解釋原因
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號(hào)表示）
（4）在一定溫度壓強(qiáng)下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH3的同時(shí)生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時(shí)化學(xué)平衡
正向
正向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）

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373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為_______________ 
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_______________ 
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。  
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是_________（其它條件相同） 。
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N2 

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