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例1.常溫時(shí)A的物質(zhì)的溶解度為15g.B物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%.而濃度為15%的C物質(zhì)的溶液100g.蒸發(fā)掉15g水.恢復(fù)到常溫時(shí)析出晶體1g.則此三種物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度SA.SB.SC由大到小的順序正確的是( ) A.SA>SB>SC B. SC>SB>SA C. SC> SA>SB D.SC =SB>SA 練習(xí):1.某溫度下.甲.乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液.現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水.析出晶體5g.乙燒杯中溶液蒸發(fā)掉45g水.析出晶體10g.則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.10% B.15% C.20% D.25%2.t℃時(shí).將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份.分別加熱蒸發(fā)溶液.然后把溫度降至t℃.已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量分別為10g.20g.30g.析出晶體質(zhì)量分別為a.b.c(單位g.且a.b.c均大于零).則a.b.c三者的關(guān)系為( ) A.c=2b-a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 例2:密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無(wú)法確定 練習(xí):1.把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的HNO3(密度為1.40g/cm3)加到等體積的水中.稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.35% B.大于35% C.小于35% D.≤35% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無(wú)色液體．
①寫(xiě)出A的化學(xué)式：
 
；
②寫(xiě)出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③在298K、101kPa時(shí)，已知：
A（g）+
1
2
（g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
A（g）+
3
2
Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
寫(xiě)出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
①寫(xiě)出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
②寫(xiě)出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：
 
．

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由短周期元素形成的四種微粒A、B、C、D具有相同數(shù)目的電子，其中A、B是離子，C、D是分子．A和B在加熱的條件下可以反應(yīng)生成C和D，且B可結(jié)合一個(gè)氫離子生成D，C可結(jié)合一個(gè)氫離子生成A．據(jù)此回答：

(1)A和D的化學(xué)式或離子符號(hào)：A________，D________；B和C的電子式：B________，C________．

(2)D分子所構(gòu)成的物質(zhì)在常溫常壓下為液體，且液體中存在著微弱的電離，有關(guān)的電離方程式為：________；D分子中存在________鍵；C分子所構(gòu)成的物質(zhì)在常溫常壓下為氣態(tài)，但加壓時(shí)可液化且在該液體中存在著與D相似的電離過(guò)程，請(qǐng)寫(xiě)出其電離方程式：________

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，D所構(gòu)成的物質(zhì)可以有以下四種作用，請(qǐng)各舉一例(寫(xiě)化學(xué)方程式)．

D為氧化劑：________

D為還原劑：________

D既是氧化劑又是還原劑：________

D既不是氧化劑，也不是還原劑：________

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精英家教網(wǎng)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類(lèi)反應(yīng)，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，反應(yīng)②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時(shí)，若反應(yīng)①用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，則M為
 
 Y為
 

（2）A為金屬單質(zhì)時(shí)，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應(yīng)⑤的離子方程式是
 
．
（3）A為氣態(tài)單質(zhì)時(shí)，若B為黃色固體，D為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中易形成酸雨，則M的原子結(jié)
構(gòu)示意圖為
 
，B的電子式是
 
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（4）反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行時(shí)，也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)列舉一例（要求反應(yīng)①中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化）：A、B的化學(xué)式分別是
 
．

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構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)可以概括幾類(lèi)反應(yīng)，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，反應(yīng)②、③、④、⑤

的生成物可以是一種或幾種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A為固態(tài)非金屬單質(zhì)時(shí)，若反應(yīng)①用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，則M為_(kāi)_______ Y為       。

（2）A為金屬單質(zhì)時(shí)，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應(yīng)⑤的離子方程式是                                                   。

（3）反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行時(shí)，也有很多組物質(zhì)符合網(wǎng)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)列舉一例(要求反應(yīng)①中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化）：A、B的化學(xué)式分別是                   。

 

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【化學(xué) ——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）

氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

(1)NF3構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)為－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于________晶體.

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H＋和N。

①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例)，由此可推知N 的空間構(gòu)型是______形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數(shù)為_(kāi)_______，CN－中C原子的雜化類(lèi)型是________。

(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào))。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小

B．第一電離能(I1)：N>P>S

C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子

D．常溫下，氮?dú)夂芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

 

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