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質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種Na₂SO₄溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為

b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則 a、b、c的大小關(guān)系是  (　　)

A．a＞b＞c　　　　　　　　 B．b＞a＞c

C．c＞a＞b　　　　　　　　 D．a＞c＞b

 

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種Na₂SO₄溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為

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質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種Na₂SO₄溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為

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質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種Na₂SO₄溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為

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A．a＞b＞c　　　　　　　　 B．b＞a＞c

C．c＞a＞b　　　　　　　　 D．a＞c＞b

 

(1)pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂的體積分別為V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。則：?

①反應(yīng)開始時兩者生成H₂的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強(qiáng)熱，得固體A，經(jīng)測定強(qiáng)熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進(jìn)一步證明Na₂SO₃固體在強(qiáng)熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對A進(jìn)行如下實驗：?

依據(jù)實驗現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，他們推測固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設(shè)。?

試回答下列問題：?

假設(shè)1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設(shè)2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式。?

④為進(jìn)一步確定何種假設(shè)正確，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請你幫助判斷上述何種假設(shè)正確      。?