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13.(09海南卷4)在25℃時(shí).密閉容器中X.Y.Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 下列說法錯(cuò)誤的是: A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z.其平衡常數(shù)為1600 C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng).平衡常數(shù)增大 D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 答案:C 解析: 由 aX+ bY cZ 初始濃度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1 0.05 0.15 0.1 利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比可得到化學(xué)方程式為X+3Y2Z.這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A.B正確.D因?yàn)槠胶獬?shù)是溫度函數(shù)而正確. 點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí).最快捷的方法是利用排除法.抓住化學(xué)平衡常數(shù)是溫度函數(shù).即可得到C錯(cuò)誤. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08年海南卷)在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2的化合物是:()

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(07年海南卷)在pH=1時(shí),可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是()

  A.Ca2+、CH3COOH、Br、Na+              B.NO3、Fe3+、Mg2+、SO42―

  C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl                D.K+、Cl、Al3+、SO32―

 

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(08年海南卷)在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )

 

A.    甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

 

B.    甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

 

C.    甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

 

D.   甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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(09寧夏卷)在一定溫度下,反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%

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(08年海南卷)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()

A.SP,范德華力  B.sp2,范德華力  C.sp2,氫鍵    D.sp3,氫鍵

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案