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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮.氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義. (1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒溫.恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣.平衡 移動(dòng)(填“向左 “向右 或“不 ),.使用催化劑 反應(yīng)的ΔH(填“增大 “減小 或“不改變 ). (2)O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1 則反應(yīng)O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成該沉淀的離子方程式為 .已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合.反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-).則溶液顯 性,用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= . 答案: -77.6 2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ (4)中 Kb=10-9/mol·L-1. 解析:(1)在恒壓條件下加入氬氣.則容積增大.導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小.所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng),催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率.不會(huì)影響焓變.(2)根據(jù)蓋斯定律.將化學(xué)方程式①+②-③疊加. 2 的Ksp小于Mg(OH)2的.所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀,由于氨水是弱堿.書寫離子方程式時(shí) 不能拆開. (4)由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-).則有c(H*)=c(OH-).溶液顯中性,電離常數(shù)只與溫度有關(guān).則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù) Kb= [c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/mol·L-1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年山東卷）（8分）工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______。電解槽中的陽極材料為__________　。

（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、 ＣａＳＯ4 和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、 ＣａＳＯ4 的順序制備？____　，原因是_____。

（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_______　。

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（08年山東卷）（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液 75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _____   （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____   。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 ______   （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 _____    。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 ________    。

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_____   （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置____  （填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

 

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（08年山東卷）13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

 

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[2012·山東卷] 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（    ）

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

 

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7．（08年山東卷）下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限

B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

 

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