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幾種鹽在水中的解離方程式: NaCl = Na+ + Cl- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3 SO42- KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 - CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - 酸堿鹽概念的比較 化學(xué)組成 舉例 溶液中的陰.陽離子 酸 氫離子和酸根離子 HNO3 陽離子:全部是H+.陰離子是酸根離子 堿 氫氧根離子和金屬離子 KOH 陰離子:金屬離子. 陰離子:全部是OH-- 鹽 金屬離子和酸根離子 AgNO3 陽離子:金屬離子 陰離子:酸根離子 附表1 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論(或化學(xué)方程式.注明基本類型) 跟指示劑反應(yīng) 1. 紫色石蕊試液 2. 無色酚酞試液 1. 試液顯色 試液顯色 1. 紫色石蕊遇酸溶液 2. 無色酚酞遇酸溶液 跟金屬反應(yīng) 1.鎂條 2.鋅粒 3.鐵釘 1.反應(yīng)劇烈.產(chǎn)生.鎂條溶解, 2.反應(yīng)較劇烈.產(chǎn)生.鋅粒逐漸溶解, 3.鐵釘表面有少量.溶液逐漸變?yōu)樯? Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 跟金屬氧化物反應(yīng) 1.鐵銹 2.氧化銅 1. 鐵釘表面的銹逐漸溶解.溶液顯色 2. 黑色固體溶解.溶液顯色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 跟堿反應(yīng) Cu(OH)2 藍(lán)色固體慢慢溶解.溶液顯色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 跟鹽反應(yīng) 1.BaCl2溶液 2.Na2CO3固體 1.生成 2.固體溶解.產(chǎn)生大量 1. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 2. Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2↑ 附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表 項目 名稱 鹽酸 硫酸 化學(xué)式 HCl H2SO4 顏色.氣味 濃HCl無色.有刺激性氣味 濃H2SO4無色無味 揮發(fā)性 濃HCl易揮發(fā) 不揮發(fā) .有吸水性.脫水性 與指示劑作用 紫色石蕊變紅 無色酚酞不變色 紫色石蕊變紅 無色酚酞不變色 與活潑金屬反應(yīng) (練習(xí)書寫化學(xué)方程式.并注明基本類型.下同) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 與金屬氧化物反應(yīng) CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O 與堿的反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 與某些鹽反應(yīng) AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3 K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2↑ 鑒別試劑 AgNO3 溶液和稀HNO3 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 附表3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1. 與指示劑的反應(yīng) 紫色石蕊試液變(藍(lán))色 無色酚酞試液變(紅)色 氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變色. 氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變色 2.與鹽溶液的反應(yīng) 1 2 3 4 1.產(chǎn)生(藍(lán) )色沉淀 2.產(chǎn)生色沉淀 3.產(chǎn)生色沉淀 4.產(chǎn)生色沉淀 化學(xué)方程式 1.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 3.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 4.CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 附表4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 用途 性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學(xué)式 NaOH Ca(OH)2 俗名 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 物理性質(zhì) 1. 白色固體 2. 具有吸水性 3. 極易溶于水.放熱 4. 具有強(qiáng)腐蝕性 1. 白色固體 2. 微溶于水 3. 具有腐蝕性 工業(yè)制法 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 高溫 CaCO3===== CaO +.CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2(劇烈反應(yīng).放出大量熱.白色塊狀固體變成粉末) 化學(xué)性質(zhì) 1. 使紫色石蕊試液變藍(lán)色.使無色酚酞試液變紅色 2. 與某些非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 3.與酸反應(yīng) NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 4.與某些鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Zn(NO3)2+2NaOH==Zn(OH)2↓ +2NaNO3 1.使紫色石蕊試液變藍(lán)色.使無色酚酞試液變紅色 2.與某些非金屬氧化物反應(yīng) Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O (用于鑒別CO2氣體) 3.與酸反應(yīng) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 4.與某些鹽反應(yīng) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH △鹽的化學(xué)性質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2005?玄武區(qū)一模）2004年6月5日是世界環(huán)境日，其主題是“海洋存亡，匹夫有責(zé)”，開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個地球公民的神圣職責(zé)．請回答下面關(guān)于海洋的幾個問題：

[問題一]去年5月，我國浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是與因為藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關(guān)的元素是
N；P
N；P
（填元素符號）
[問題二]海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是
Na+
Na+
（填離子符號），含量最多的分子是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
[問題三]我國舟山鹽場海水曬鹽的原理是
B
B
．（填序號）
A．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大
B．因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故采取蒸發(fā)水分的方法．
所得粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)對其進(jìn)行提純，主要操作流程如下：

（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
，操作②的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（2）A溶液是
a
a
，B溶液是
d
d
．（選擇合適序號填空）
a、Na2CO3           b、K2CO3        c、H2SO4      d、HCl
[問題四]經(jīng)勘察，深海下含有豐富的“可燃冰”，可滿足人類1000年的能源需要．該物質(zhì)是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
B
B
．
A、CH4?14H2O    B、CH4?8H2O   C、CH4?（23/3）H2O     D、CH4?6H2O
若該水合物可表示為CH4?nH2O，則其與氧氣完全燃燒的方程式如下，請將括號中的化學(xué)計量數(shù)補(bǔ)充完整：
CH4?nH2O+2O2
 點燃 
.
 
CO2+
n+2
n+2
H2O．
[問題五]海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過一段時間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，分析高分子膜應(yīng)具有的性質(zhì)是
使水分子通過而離子（鈉離子、鎂離子等）不能通過
使水分子通過而離子（鈉離子、鎂離子等）不能通過
．
[問題六]如圖為劉迪蒙制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力，該反應(yīng)是利用氯化鈉和水在電解條件下生成NaOH、H2和Cl2，請完成化學(xué)方程式．
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
該消毒液中起消毒作用的物質(zhì)是NaClO（次氯酸鈉），它是由氯氣和NaOH進(jìn)一步反應(yīng)制得的，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．請模仿寫出Cl2與熟石灰作用制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
2005年3月29日，在我省淮陰發(fā)生氯氣（Cl2）泄漏的重大事故．事故發(fā)生后，搶險隊員立即疏散當(dāng)?shù)厝罕�，迅速將正在泄漏的氯氣罐推入水中，并用消防車對沉降地面的黃綠色氣體（氯氣）及水中噴灑堿液，防止氯氣對環(huán)境的進(jìn)一步污染和對人員的傷害，以降低氯氣對環(huán)境的污染．
（1）從以上信息中，你能夠分析出氯氣化學(xué)性質(zhì)為：
與堿反應(yīng)，與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)，與水反應(yīng)
；
（2）如果實驗室制取氯氣，你可以用什么方法收集？（畫出收集裝置圖）
（3）假如在離開現(xiàn)場的過程中，你應(yīng)該采取什么措施保護(hù)自己？

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