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（2011?煙臺模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
下列說法不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤SO₄^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�

（2012?青浦區(qū)二模）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    II：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是（選填編號）．
a．SO₂        b．I₂        c．H₂SO₄       d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．      
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．
（3）對反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下（選填編號）也是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                   b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時間             d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡移動（選填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列試劑中的（選填編號），產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃          b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHCO₃．

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，則Ba（OH）₂溶液的pH：．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）₂的濃度為0.02mol?L^-1，其離子積為．