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4．培養(yǎng)學(xué)習(xí)過程中探究.總結(jié)的習(xí)慣. 知識點一:水的電離 [例1](1)與純水的電離相似.液氨中也存在著微弱的電離:2NH3 NH4++NH2- 據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 ( ) A．液氨中含有NH3.NH4+.NH2-等微粒 B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù) C．液氨的電離達(dá)到平衡時C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物質(zhì).液氨中C(NH4+) = C(NH2-) (2)完成下列反應(yīng)方程式 ①在液氨中投入一小塊金屬鈉.放出氣體---------------------------- ②NaNH2溶于水的反應(yīng)---------------------------------- ③類似于“H++OH-=H2O 的反應(yīng)---------------------------- 解析:此題要求掌握水自偶的實質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H+與H2O結(jié)合形成H3O+)以及水的電離平衡,并能遷移應(yīng)用于對于NH3電離的認(rèn)識:NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH2-,H+與NH3結(jié)合生成NH4+.液氨電離產(chǎn)生等量的NH2-與NH4+.一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù),NH4+類似于H+.NH2-類似于OH-.具備上述知識后.就可順利完成解題. 答案:(1)C (2)①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2-+H2O=OH-+NH3↑ ③NH2-+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 練習(xí):(1)純硫酸.乙醇中也存在微弱的電離.寫出其電離方程式 硫酸-------------------------------------------- 乙醇--------------------------------------------- (2)乙醇鈉中加水的反應(yīng)-------------------------------------------- 乙醇鈉和NH4Cl的反應(yīng)----------------------------------- 知識點二:水的離子積 [例2]某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L.則此時溶液中的C(OH-) = . 若溫度不變.滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L.則此時溶液中的C(OH-) = . 解析:由水電離產(chǎn)生的H+與OH-量始終相等.知純水中C(H+) = C(OH-).根據(jù)純水中C(H+) 與C(OH-)可求出此溫度下水的Kw的值.由Kw的性質(zhì)(只與溫度有關(guān).與離子濃度無關(guān)).若溫度不變.稀鹽酸中Kw仍為此值.利用此值可求出鹽酸中的C(OH-). 答案:純水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀鹽酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L [例3] .難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡.例如: AgCl(s) Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42-,在一定溫度下.難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù).這個常數(shù)用Ksp表示. 已知:Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12 現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液.試通過計算回答: (1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀? (2)當(dāng)CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時.溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時.另一種離子濃度小于10-5mol/L時.則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離) 解析:(1)當(dāng)溶液中某物質(zhì)離子濃度的乘積大于Ksp時.會形成沉淀.幾種離子共同沉淀某種離子時.根據(jù)各離子積計算出所需的離子濃度越小越容易沉淀.(2)由Ag2CrO4沉淀時所需Ag+濃度求出此時溶液中Cl-的濃度可判斷是否達(dá)到有效分離. 解答:(1)AgCl飽和所需 Ag+濃度[Ag+]1=1.8×10-7摩/升 Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度[Ag+]2==4.36×10-5摩/升 [Ag+]1<[Ag+]2.Cl-先沉淀. (2) Ag2CrO4開始沉淀時[Cl-]==4.13×10-6<10-5.所以能有效地分離. 知識點三:水的電離平衡的移動 [例4] :某溶液中由水電離出來的C(OH-)=10-12mol/L.則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( ) A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO4 解析:由水電離反應(yīng)式知:此溶液水電離產(chǎn)生的C(H+)=C(OH-) =10-12mol/L.若溶液中的H+全部來自水的電離.則此溶液顯堿性.是因溶有堿類物質(zhì)所致.若溶液中的H+不僅為水電離所產(chǎn)生.則此溶液顯酸性.為酸性物質(zhì)電離所致.NH4Cl不可能電離產(chǎn)生H+. 解答:C 下列兩題為上題的變式.分析一下變在何處?解題方法.思路與上題是否一樣?差異何在? (1)室溫下.在純水中加入某物質(zhì)后.測得溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-12mol/L.則加入的物質(zhì)可能是(假設(shè)常溫下碳酸.氫硫酸的第一步電離度為0.1%) ( ) A.通入CO2 B.通入H2S C.通入NH3 D.加入NaHSO4 (2)某溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-3mol/L.,該溶液中溶質(zhì)可能是( ) ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A.①② B.①③ C.②③ D.①④ [例5]能促進(jìn)水的電離.并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是 ( ) 向水中投入一小塊金屬鈉 (3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明礬晶體 (6)向水中加入NaHCO3固體 (7)向水中加NaHSO4固體 A. 解析:本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響.請按如下思路完成本題的解:本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響?各自對水的電離平衡如何影響?結(jié)果任何(C(H+)與C(OH-)相對大小)?歸納酸.堿.鹽對水的電離平衡的影響. 解答: D 規(guī)律小結(jié): 酸.堿:抑制水的電離 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

棉球

棉球上滴加的試劑

實驗現(xiàn)象

解釋和結(jié)論

a

 

                                       

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/p>

離子方程式：

                                                                  

c

 

                                     

棉球變?yōu)榘咨?/p>

 

結(jié)論：該氣體具有                      性

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定

a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；

c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                                                后，點燃A處酒精燈；

d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）步驟c中填空

（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。

(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                            __。

(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。

a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗

b．錐形瓶不需要用待測液潤洗

c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成

(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。

 

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（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

棉球

棉球上滴加的試劑

實驗現(xiàn)象

解釋和結(jié)論

a

                   

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

                             

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/p>

離子方程式：                                

c

 

                  

棉球變?yōu)榘咨?/p>

該氣體具有                 (選填“氧化性”或“還原性”)

 

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   

（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；

（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                        后，點燃A處酒精燈；

（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是              __。

(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。

a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗

b．錐形瓶需要用待測液潤洗

c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

 

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