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酸堿鹽對(duì)水的電離平衡的影響 電離后顯酸性的:抑制水的電離.如:HSO4- (只 電離).H2PO4- 鹽: 電離后水解的:促進(jìn)水的電離 電離后顯中性.不水解的:無影響 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列方法能使電離平衡H2OH++OH—向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體     B、向水中加入少量硫酸鋁固體

   C、向水中加入少量碳酸鈉固體      D、將水加熱到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。由于水既能電離出氫離子，又能電離出OH－，所以不論是酸還是堿均能抑制水的電離，A不正確。鹽類的水解可以促進(jìn)水的電離，B中水解顯酸性，C中水解顯堿性，B正確，C錯(cuò)誤。溫度升高可以促進(jìn)水的電離，但純水在任何溫度下都是顯中性的。答案選B。

 

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下列方法能使電離平衡H2OH++OH—向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氫鈉固體     B、向水中加入少量硫酸鋁固體

   C、向水中加入少量碳酸鈉固體       D、將水加熱到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界條件對(duì)平衡的影響。由于水既能電離出氫離子，又能電離出OH－，所以不論是酸還是堿均能抑制水的電離，A不正確。鹽類的水解可以促進(jìn)水的電離，B中水解顯酸性，C中水解顯堿性，B正確，C錯(cuò)誤。溫度升高可以促進(jìn)水的電離，但純水在任何溫度下都是顯中性的。答案選B。

 

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如圖是某具有高效能的高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置，已知放電后，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。
請(qǐng)問答下列問題：   
(1)該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________；若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________   
(2)此鹽橋中陰離子定向移動(dòng)的方向是__________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是____。  
(3)高鐵酸鉀具有極姒的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。請(qǐng)完成FeO42- 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是作凈水劑和____。  
(4)用適量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的試液，將試液分別置于20℃、40℃、60℃的恒溫水浴中，測(cè)出 的變化如圖I所示，則(3)中反應(yīng)的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________。    
(5) 在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法中正確的是___________。     
a．無論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)     
b．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小     
c．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）

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某研究性活動(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)兩種酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率和電離平衡進(jìn)行研究．實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖（夾持固定裝置已略去），正確操作得到如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
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A燒瓶中 B燒瓶中 20℃、101kPa量筒（50ml）內(nèi)氣體體積 反應(yīng)時(shí)間
A瓶 B瓶
40ml0.1mol/L
CH3COOH溶液		 40ml0.1mol/L
鹽酸溶液		 5ml t（a1）=155s t（b1）=7s
10ml t（a2）=310s t（b2）=16s
15ml t（a3）=465s t（b3）=30s
20ml t（a4）=665s t（b4）=34s
分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，缺陷在于
 
，經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可以繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了，改進(jìn)方法是
 
．
（2）改進(jìn)裝置后，如何檢查其中一側(cè)裝置的氣密性
 
．
（3）欲準(zhǔn)確配制100ml0.10mol/L的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的玻璃儀器有
 
．
（4）t（a1）＞t（b1）的原因是
 
．
（5）請(qǐng)解釋t（b3）-t（b2）值比t（b4）-t（b3）值大的原因是
 
．
（6）該實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論（最少答出兩點(diǎn)）
①
 

②
 

③
 

（7）實(shí)驗(yàn)室用過量鋅與鹽酸制取氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入
 

A 冰醋酸   B 醋酸鈉固體  C 石灰石    D 銅  E 燒堿  F 水   G 食鹽溶液．

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（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行______（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

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此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹開_____．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式______．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

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請(qǐng)回答下列問題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為______；
（2）求此溫度下H2CO3 
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H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ
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H++CO32ˉ移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．

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