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常溫下，有下列四種溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的鹽酸；④pH=4的醋酸溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液中①、②由水電離的c（H⁺） 分別為a、b，則a：b=
（2）將②與④等體積混合，所得溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_．
（3）取等體積的③、④兩種溶液，分別加水稀釋到pH均等于5，所需水的體積分別為V₁、V₂，則V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的③、④兩種溶液，加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的H₂，下列說法正確的是（填字母符號(hào)）
A．反應(yīng)所需時(shí)間③＜④B．開始時(shí)反應(yīng)速率③＞④C．參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量③=④D．③中鋅有剩余  E．④中鋅有剩余   F．④中酸過量．

室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空（溶液體積變化忽略不計(jì)）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是：（填增大、減小或不變）．
（2）分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、=或＜）．（3）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^一）c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④兩溶液等體積混合，所得溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．

常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)K_a=1.8×10^-5．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V（填“＞”、“＜”或“=”）20．