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在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol的Cl₂，有一半的Br^-被氧化為Br₂．原溶液中H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度等于（　�。�

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025mol Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu₂S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．

（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺） 會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_sp）如下：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是．
②一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）為測(cè)定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時(shí)溶液中的金屬離子是，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為．

磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）