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2．高溫高壓和使用催化劑的條件下.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).若開始時只充入amol CH3OH氣體.達到平衡時.混合物的壓強比起始時增大了70%,若開始時充入amol CO和2amol H2的混合氣體.達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為( ) A．30% B.35% C.65% D.70% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，若開始時只充入a mol CH3OH氣體，達到平衡時，混合物的壓強比起始時增大了70%；若開始時充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為(     )?

A.30%                B.35%?                C.65%                 D.70%

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一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 

（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是               （選填字母）。

A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．2υ正（A）= υ逆（B）

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。

（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①P1          P2 ， 正反應(yīng)的△H          0（填“<”、“>”或“=”）。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                （選填編號）。

A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A

C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C

（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時υ正          υ逆

（填“<”、“>”或“=”）。

 

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一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達平衡時間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
使用（效率更高的）催化劑
使用（效率更高的）催化劑
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
d
d
（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”），并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
Q3＜Q1=Q2
Q3＜Q1=Q2
．
（5）若實驗Ⅰ達到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為
大于
大于
0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向      方向移動。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時間的變化；

       a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是           。

       下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。

（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；

（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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