（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO
2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO
2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO
2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn
2+，還含有少量的Fe
2+、Al
3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
| 離子 |
開始沉淀時的pH |
完全沉淀時的pH |
加堿溶解的pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
|
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
| Al3+ |
3.8 |
4.7 |
＞8.5 |
| Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
|
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO
2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H
2SO
4酸化的KMnO
4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO
2濃度為6.4g/m
3，軟錳礦漿對SO
2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m
3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．
