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某同學(xué)利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。

G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。

就此實驗完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）

（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是：___                 ____

（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。

（4）重復(fù)做該實驗4次。所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                   mol/L

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

    [實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量

    [實驗原理]中和滴定

    [實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

    [實驗步驟]

    ①配制并移取待測食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄]

 [問題與思考]

   （1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去      ，防止其對實驗結(jié)果的影響。

   （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ，理由是                         。

   （3）樣品總酸量=      g/100mL。

   （4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是      （填寫序號）

       ①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)

       ②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體

       ③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液

       ④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

       ⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
[數(shù)據(jù)記錄]

[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對實驗結(jié)果的影響。
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
（3）樣品總酸量=     g/100mL。
（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是     （填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。

 【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量

【實驗原理】中和滴定

【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【實驗步驟】

① 配制并移取待測食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

    往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ，理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進行實驗，為準(zhǔn)確判斷滴定終點，可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量＝  ▲  g/100mL。