下列實驗操作正確的是

1. A.
   用托盤天平稱取5.5gKCl固體
2. B.
   在酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗
3. C.
   將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測定該溶液的pH
4. D.
   配制0.1mol?L^-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

在中和滴定實驗中，下列操作不影響測定結(jié)果的是(   )

（13分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用I．00mL待測硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

    (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

    B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；

    C、用蒸餾水洗干凈滴定管；

    D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上1～2cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

    E、檢查滴定管是否漏水；

    F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；

    G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正確順序是            （用序號填寫）

    ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是                 。

    ③在G操作中如何確定終點？                                               。 

    (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果         (填“偏小”“偏大”或“恰好合適”)，原因是                                            。

    (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)。

【解析】考查中和滴定實驗操作及誤差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸餾水洗滌，最后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，所以應(yīng)選擇酚酞作指示劑。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到滴定終點時，溶液將變成紅色。若堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉溶液，從而導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏大。根據(jù)題意可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物質(zhì)的量是0.00105mol，因此硫酸的濃度是，所以稀釋前硫酸的濃度為0.042mol/L×100＝4.2mol/L。