題目列表(包括答案和解析)
分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：
(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時取待測液的堿式滴定管用蒸餾水沖洗后，末用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)．
(2)滴定前仰視酸式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果________．
(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容________．
(4)測定膽礬的結(jié)晶水時，加熱后發(fā)現(xiàn)固體表面出現(xiàn)黑色________．
摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會導(dǎo)致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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