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滴定過程中.將標準液滴到錐形瓶外. 分析:這樣會增加標準液的用量.使c待測液的值偏大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用
酸式
酸式
滴定管．
②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是
由紅色變成無色
由紅色變成無色
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號 待測液體積
（mL）		 所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L，燒堿樣品的純度為
98.8%
98.8%
．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果
無影響
無影響
．
②若未用標準液潤洗酸式滴定管，則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
．
④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
偏低
偏低
．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果
偏高
偏高
．

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實驗室所使用的NaOH標準溶液，通常是用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204）來“標定”的。其操作步驟如下：

①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中  ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色 ③加入指示劑  ④用NaOH溶液滴定到終點

某學生進行了三次平行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）

待測NaOH溶液的體積（mL）

1

0.612

21.20

2

0.612

20.10

3

0.612

19.90

試完成下列問題

（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（2）所加指示劑最好選用_____________（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達到終點的標志是________________________________________________________________。

（3）該同學在進行滴定時，左手應(yīng)該___________________，右手應(yīng)該____________________，眼睛應(yīng)該___________________。

（4）第_________次實驗誤差較大，造成這種誤差的可能原因是（    ）

A.堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2—3次

B.滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來

C.滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時沒有了氣泡

D.達到滴定終點時，俯視讀數(shù)

（5）該同學所“標定”的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1(結(jié)果保留三位數(shù))。

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某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標準KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標準溶液．
（1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應(yīng)
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-，IO3-反應(yīng)，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．

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我國生活飲用水水質(zhì)標準規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn2+的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na2S2O3）標準溶液．
（1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項的字母序號）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時俯視刻度線
E．定容時，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H2 SO4酸化，然后加入過量的KIO4，發(fā)生反應(yīng)
2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO4-，IO3-反應(yīng)，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6
達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL
（3）滴定操作時，用______作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標準．

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