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移液時.將移液管尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中. 分析:這樣會使待測液的總量變多.從而增加標準液的用量.致使c待測液的值偏大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．將溶液轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）滴定管讀數(shù)應注意
滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml
滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml
．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
．
（4）操作D中液面應調整到
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
；尖嘴部分應
充滿標準H2SO4溶液
充滿標準H2SO4溶液
．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為
4
4
；終點時顏色變化是
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏�?/div>
溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏�?/div>．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，對測定結果有何影響
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度是
0.8m(V2-V1)
W
×100%
0.8m(V2-V1)
W
×100%
．

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（2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應調節(jié)到
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應
尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
．
⑤滴定終點時顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．

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聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現(xiàn)象是
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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草酸三氫鉀是一種重要的化學試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產品標簽．
化學名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質量指標：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學純（C．P）大于99.0%
對產品的質量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
（1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
．（提示：滴定反應可視為草酸與高錳酸鉀反應）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
．
（3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質量分數(shù)為
99.6%
99.6%
．
（4）該產品屬于哪種等級的化學試劑
分析純（A．R）
分析純（A．R）
．
（5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現(xiàn)象給出解釋．
反應生成的Mn2+起催化作用
反應生成的Mn2+起催化作用
．

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草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱         。

⑵圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為        ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。

⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是          。

A.在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

C.為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

⑷要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是                         。

②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：              。

A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗

B.移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低

C.滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液

D.滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高

③判斷滴定已經達到終點的方法是：                                       。

④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為              。

 

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