某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
實驗目的
實驗目的
測定食醋的總酸量
實驗原理
實驗原理
中和滴定
實驗用品
實驗用品
蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
實驗步驟
實驗步驟
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（樣品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V （NaOH）始/mL |
0.00 |
0.20 |
0.10 |
0.10 |
| V （NaOH）終/mL |
14.98 |
15.20 |
15.12 |
16.24 |
問題與思考
問題與思考
（1）步驟①中中還需補充的儀器有
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
．蒸餾水的處理方法是
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
酚酞
酚酞
，理由是
食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑
食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑
．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是
用活性炭脫色
用活性炭脫色
．
（4）樣品總酸量=
4.50
4.50
g/100mL．
