欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

強堿滴定弱酸時.酚酞由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定(半分鐘后溶液又變?yōu)闊o色) 分析:這屬于過早估計終點.致使c待測液的值偏小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著溶液酸堿性的變化，酚酞分子結構發(fā)生轉化而顯示不同顏色：無色酚酞結構A?紅色酚酞結構B。
在化學實驗課上，細心的某同學發(fā)現(xiàn)：當無色的酚酞溶液滴入到氫氧化鈉溶液中時，溶液立刻變成紅色，但是隨后紅色溶液又逐漸變成無色。對此，許多同學紛紛發(fā)表看法，主要有三種推測：
①紅色酚酞結構被空氣中的氧氣氧化；
②溶液吸收了空氣中的二氧化碳，pH減小，紅色退去；
③紅色酚酞結構自動轉化為另外一種無色酚酞結構C。
為此在老師的指導下，同學們做了如下實驗。分別取4 mL不同濃度的NaOH溶液于試管中，滴加2滴酚酞溶液，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如下表
請回答下列問題：
(1)通過分析表中數(shù)據(jù)及現(xiàn)象，該組同學認為第①種推測不合理。理由是_________________。
(2)第②種推測也不合理。理由是___________________________。
(3)紅色酚酞結構B轉化為無色酚酞結構C是否為可逆反應：________(填“是”或“否”)，在各個滴入適量稀鹽酸又變紅的試管中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________，原因是____________________________。
(4)紅色酚酞結構B的熱穩(wěn)定性比無色酚酞結構C的熱穩(wěn)定性要________(填“強”或“弱”)，紅色酚酞結構B轉化為無色酚酞結構C是一個________(填“吸”或“放”)熱的過程。

查看答案和解析>>

(1)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。

    ①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的______­­­­­­性。

    ②將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出______性。

    ③久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為?                                            。

    (2)過氧化氫(H2O2)常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離。

    ①水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為                      。

    ②由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用，生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2反應生成正鹽的化學方程式：                     。

查看答案和解析>>

Ⅰ．在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）；ΔH        
（1）反應達到平衡時， CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。
A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  
若經(jīng)過3分鐘，CH3OH達到了以上濃度，則VCO=__________
該反應的化學平衡常數(shù)是____________。
（2） CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，選擇此條件的理由是
______________________。
Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因____________________；
（2）常溫下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系________________ ；
（3）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為_______ 。

查看答案和解析>>

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是
錯誤
錯誤
（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化小；
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化��；
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案