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滴至終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下(或一滴標準液附著在錐形瓶內(nèi)壁上未擺下) 分析:此時.假如把這半滴標準液滴入反應液中.肯定會超過終點.所以.這種情況會使c待測液的值偏大. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?黃山一模）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式
4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
；
③．煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+．
（2）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
97.5%
97.5%
 已知M（FeSO4?7H2O）=278g/mol]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為
紫紅色
紫紅色

④下列操作會導致樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有
b
b
．
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視．

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信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀物 1.1 4.0 5.4
完全沉淀物 3.2 5.2 6.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）濾渣a的主要成分是
Au
Au
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
5.2≤X＜5.4
5.2≤X＜5.4
．
（5）某小組甲同學提出如下方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=
15c
a
15c
a
．
②下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
c
c
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
③該小組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
樣品中的雜質(zhì)Na2SO4中也含有SO42-
樣品中的雜質(zhì)Na2SO4中也含有SO42-
．

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（2012?天津）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-
 加熱 
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
 加熱 
.
 
3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-
 加熱 
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
 加熱 
.
 
3Cu2++2NO↑+4H2O
；
得到濾渣1的主要成分為
Au、Pt
Au、Pt
．
（2）第②步加H2O2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，使用H2O2的優(yōu)點是
不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染
不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染
；調(diào)溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是
加熱脫水
加熱脫水
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，
甲
甲
方案不可行，原因是
所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)
所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)
：從原子利用率角度考慮，
乙
乙
方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=
c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
ag
×100%
c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
ag
×100%
；
下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
c
c
．
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡    c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應的離子方程式______________ 。

⑵ 第②步加H2O2的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。

⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L  EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；

下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。

a．未干燥錐形瓶   

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

 

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鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

 

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                   ；

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe2+ 。

（2）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式                         

②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                   [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]

③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              

④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶

b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 

c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 

d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視

 

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