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20．可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱. Ⅰ．探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱. 已知Bi位于周期表中VA族.+3價(jià)較穩(wěn)定.NaBiO3溶液為無(wú)色.Bi3+無(wú)色,Mn2+無(wú)色.MnO4-呈紫紅色,Pb位于周期表中IVA族.+2價(jià)較穩(wěn)定.PbSO4是一種白色沉淀.取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象記錄如下. ①滴加適量的NaBiO3溶液.溶液變?yōu)樽霞t色. ②繼續(xù)滴加適量H2O2.紫紅色褪去.并有氣泡產(chǎn)生. ③再加入適量的PbO2固體.固體溶解.溶液又變?yōu)樽霞t色. ④最后通入足量的SO2氣體. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為 . (2)分析上述現(xiàn)象.KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? . Ⅱ．探究鎂.鋁.銅金屬單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱. 現(xiàn)有鎂條.鋁片.鋁粉.銅片.氧化鎂.氧化鋁.氧化鐵.鹽酸.硝酸銀溶液.硫酸銅溶液及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器.根據(jù)現(xiàn)有藥品.請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂.鋁.銅金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱. 依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案.回答下列問(wèn)題: (3)實(shí)驗(yàn)原理:用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng): ① , ② , ③ . (4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:能夠充分說(shuō)明鎂.鋁.銅金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是 . [解析]Ⅰ．①向Mn(NO3)2溶液中滴加NaBiO3溶液時(shí).溶液變?yōu)樽霞t色.說(shuō)明有MnO4-生成.即Mn2+被氧化成MnO4-.NaBiO3溶液被還原成Bi3+.所以氧化性NaBiO3＞KMnO4,②向所得到的KMnO4溶液中滴加H2O2.紫紅色褪去.說(shuō)明MnO4-被還原成Mn2+.H2O2被氧化成O2.所以氧化性KMnO4＞H2O2,③向含Mn2+的溶液中加入PbO2固體.固體溶解.溶液又變?yōu)樽霞t色.說(shuō)明Mn2+又被氧化成MnO4-.PbO2被還原成Pb2+.所以氧化性PbO2＞KMnO4,④MnO4-可以將SO2氧化成SO42-.SO42-和Pb2+結(jié)合生成白色的PbSO4沉淀. Ⅱ．鎂.鋁是活潑金屬.能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣.但是更活潑的鎂反應(yīng)更為劇烈,銅是不活潑金屬.不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣.但是可以和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成更不活潑的單質(zhì)銀. [答案] (1)紫紅色褪去.生成白色沉淀 (2)PbO2＞KMnO4＞H2O2 (3)Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 2 Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag (4)鎂條.鋁片分別與鹽酸反應(yīng)時(shí).鎂條與鹽酸反應(yīng)更劇烈,銅和硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí).銅片表面有銀白色物質(zhì)析出. () 【查看更多】

 

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