A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
�。阂阎�：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	甲	乙	丙
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應(yīng)式為：．

（2013?普陀區(qū)二模）K、K_i、K_W分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�

（2012?濰坊一模）CO₂是常見(jiàn)的溫室氣體，為降低空氣中CO₂的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO₂時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）室溫時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	9.8	9.7	11.6	10.3

請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①上述四種溶液中，水的電離程度最大是（填化學(xué)式）．
②將等濃度的CH₃COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是．
③0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
把1mol CO₂和3mol H₂通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率為．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．