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（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1

⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等               b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             d． v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑                d．升高溫度

⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)  ΔH＝－190kJ·mol^－1

 (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________

升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

在固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度（mol·L-1）可以是(設(shè)趨向平衡的過(guò)程中內(nèi)外無(wú)物質(zhì)的交換)

A.SO2為0.4    O2為0.2                B.SO2為0.26

C.SO2和SO3都為0.18                  D.SO3為0.4

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是  

      A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素

       B．向2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g) 的平衡體系中加入¹⁸_­O₂，達(dá)到新的平衡后¹⁸_­O₂只出現(xiàn)在O₂與SO₃中

       C．CH_­3­COOH和CH₃CH_­2¹⁸_­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H₂¹⁸_­O

        D．用惰性電極電解含有H₂¹⁸_­O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)    △H＝―190 kJ·mol^—1

⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d． v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）

a．向裝置中再充入N₂                b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑                 d．升高溫度

⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。