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元素R的一個原子.質(zhì)量數(shù)為 a .其陰離子Rn-有b個電子.求中子數(shù). [過渡]元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱.那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同.那么.中子數(shù)是否也相同呢? [投影]三種不同的氫原子 [比較]三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同. [講]科學(xué)研究證明.同種元素原子的原子核中.中子數(shù)不一定相同.如H的原子有以下三種 [投影] ［問］三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢? 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同.中子數(shù)不同［問］那它們是否為同一種元素呢? 是.因為他們質(zhì)子數(shù)相同［講］對.都屬于氫元素.我們又把它互稱為同位素 [板書]二.核素.同位素【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

元素R的一個原子質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子R^n－的電子數(shù)為b，該陰離子的中子數(shù)為________．

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某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為127，該原子核內(nèi)含有72個中子，R的離子核外有54個電子，該元素的有關(guān)敘述正確的是（）
A．該元素為非金屬
B．R的離子帶一個正電荷
C．該元素位于第七周期
D．該元素的核電荷數(shù)為54

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某元素的一種同位素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88 g/m³，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×10^－7 cm的立方體中含有20個原子。

R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R²⁺穩(wěn)定，而R⁴⁺有強氧化性，可將NO氧化為HNO₃�；卮穑�

（1）R的摩爾質(zhì)量為__________。

（2）R處于周期表第__________周期__________族。

（3）將含R⁴⁺的溶液加入到Fe（NO₃）₂溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________________。

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現(xiàn)有A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．請回答下列問題：

（1）在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A，B，C，D 四種元素的元素符號．同時在圖中將過渡元素涂黑．
（2）用電子式表示B與C形成化合物的過程

．
（3）圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為

r（Cl^-）＞r（K⁺）

（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究
方案中比較可行的是

②④

（填序號）．
①比較兩種單質(zhì)的顏色 ②比較氫化物的穩(wěn)定性
③比較原子半徑大小　　 ④比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（5）A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為