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氧化鎂主要用于制備陶瓷和耐火材料，醫(yī)藥上可用作抗酸劑．以鹵水（主要含Mg²⁺Na+、Cl^-、S

O

2- 4

）為原料制取高純氧化鎂的工藝流程如圖所示：

（1）反應溫度對產(chǎn)品質量的影響情況如表所示：

溫度/℃	30	40	50	60	70
MgO的質量分數(shù)/%	97.75	97.56	97.86	99.13	99.01

由此可知，煅燒A生成MgO最適宜的溫度為，原因是
（2）的主要成分是（填化學式），確定A已洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是
（3）物質B和C的主要成分分別是（兩者均寫名稱）．
（4）寫出堿式碳酸鎂高溫分解生成MgO的化學反應方程式：．

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有關數(shù)據(jù)如下表：

物質	（CH3CO）2O	C6H5CHO	C6H5CH=CHCOOH	CH3COOH
沸點	139℃	179℃	300℃	117.9℃

實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：．
（4）在濃強堿存在下，C₆H₅CHO發(fā)生反應：2C₆H₅CHO+KOH（濃）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反應類型為：．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在無水K₂CO₃存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：．

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有、等．
（2）“反應2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為：．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是．
（4）從“母液”中可回收的主要物質是．
（5）“冷卻結晶”后經(jīng) （填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

（2009?泰州模擬）高純超凈特種氣體主要用于制造半導體器件、化合物半導體、激光器、光導纖維、太陽能電池等．超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH₄難溶于水，與稀硫酸不反應，乙醚沸點34.6℃）
①由下列兩種方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的雜質氣體
請回答下列問題：
（1）對方法一的理解，有同學認為是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺，Mg₂Si與H⁺反應生成SiH₄，你認為該觀點是否正確？并簡述理由．
（2）將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質能促進水的電離，則NaOH、Mg（OH）₂、LiOH堿性由強到弱的順序為．
（3）兩種方法制得的SiH₄中均含有少量雜質，有同學提出用下列方法除去SiH₄中的雜質，其中肯定不可行是．
a．用稀硫酸洗氣     b．高溫使雜質分解      c．低溫分餾
（4）甲、乙、丙三同學在討論SiH₄制備方法的化學反應類型時發(fā)表如下觀點，你認為正確的是．
a．甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應
b．乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應
c．丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價．