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表示離子化合物的形成過(guò)程 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟.內(nèi)容 教學(xué)方法.手段.師生活動(dòng) [引言]從元素周期表我們可以看出.到目前為止.已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素.元素原子可以相互碰撞形成分子.那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢? 學(xué)生舉例說(shuō)明 [講]以上例子可知.原子和原子相遇時(shí).有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng).在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用.比如說(shuō).蘋(píng)果能掉在地上因?yàn)橛腥f(wàn)有引力的存在.對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來(lái)說(shuō)也是一樣.也存在力的作用.元素的原子通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢?這就是化學(xué)鍵.也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容. [板書(shū)] 第三節(jié) 化學(xué)鍵 [講]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同.我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵.共價(jià)鍵.金屬鍵等不同種類.首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵. [板書(shū)]一.離子鍵 ［展示］氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖 ［思考與交流］氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合面氯化鈉呢? [講]下面我們帶著這個(gè)問(wèn)題來(lái)看氯化鈉的形成. ［視頻實(shí)驗(yàn)］鈉在氯氣中燃燒 取一塊綠豆大小的金屬鈉.再用濾紙吸干上面煤油.放在石棉網(wǎng)上.用酒精燈微熱.待鈉熔化成球狀時(shí).將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方. 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ［投影］ 現(xiàn)象:鈉燃燒.集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙 方程式: 2Na+Cl2 2NaCl [講]從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒.生成新的物質(zhì)氯化鈉.若從微觀角度考慮.又該如何解釋呢?(在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子.氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì).) [講]那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的?他們之間存在什么樣的作用力? ［投影］視頻演示NaCl的微觀形成過(guò)程 [投影] [講]鈉與氯氣反應(yīng)時(shí).由于鈉的金屬性很強(qiáng).在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氯的非金屬性很強(qiáng).在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí).鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上.使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子.這兩種帶相反電荷的 離子通過(guò)靜電作用.形成了離子化合物.我們把陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用.叫作離子鍵. [板書(shū)] 1.定義: 陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用.叫作離子鍵. [講]從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子 ［板書(shū)］(1).成鍵粒子:陰陽(yáng)離子 (2).成鍵性質(zhì):靜電作用 ［思考與交流］在氯化鈉晶體中.Na+和Cl- 間存在哪些力? Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用 陰陽(yáng)離子間電子與電子.原子核與原子核間的相互排斥作用 當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí).吸引和排斥作用達(dá)到平衡.陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵. [板書(shū)] -ne- 2.形成條件: 活潑金屬 M Mn+ 吸引.排斥 達(dá)到平衡 化合 離子鍵 +me- 活潑非金屬 X Xm- [講]原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡.成鍵后體系能量降低. [板書(shū)]3.離子鍵的實(shí)質(zhì):陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥. [講]由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.所以一般離子化合物都很穩(wěn)定. [問(wèn)]要想形成離子鍵.就必須有能提供陰.陽(yáng)離子的物質(zhì).那么哪些物質(zhì)能提供陰.陽(yáng)離子呢? [投影小結(jié)] (1) 活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物. (2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 (3) 銨鹽子和酸根離子形成的鹽. [講]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵.如銨離子與氯離子也能形成離子鍵.鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵. [講]含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物.大多數(shù)的鹽.堿.低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物.所以它們都含有離子鍵. ［思考與交流］(1)所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎?舉例說(shuō)明. (2)所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎?舉例說(shuō)明. (1) AlCl3 .AlBr3.AlI3化合物中.鋁與氯之間所形成的并非離子鍵.均不是離子化合物 (2) NH4Cl .NH4Br 等化合物.NH4+.CO32―.SO42―.OH―等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵.強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵. ［板書(shū)］知識(shí)拓展------離子鍵的強(qiáng)弱比較:離子半徑越小.帶電荷越多.陰陽(yáng)離子間作用力就越強(qiáng). ［講］與性質(zhì)的關(guān)系:影響熔沸點(diǎn)和溶解性.例如NaCl和KCl 比較.Na+半徑小于K+ .離子鍵NaCl>KCl .熔點(diǎn)NaCl高于KCl ［思考與交流］Cl―和Na+通過(guò)離子鍵形成離子化合物NaCl.那么NaCl晶體到底是不是由NaCl分子構(gòu)成的呢? 在NaCl晶體中不存在NaCl分子.只有在蒸氣狀態(tài)時(shí)才有NaCl分子 在NaCl晶體中.每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl―.每個(gè)Cl― 也同時(shí)吸引著6個(gè)Na+.Na+和Cl―以離子鍵相結(jié)合.構(gòu)成晶體的粒子是離子.不存在單個(gè)的NaCl分子.晶體里陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1.所以NaCl表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式.而不是表示分子組成的分子式 [講]由于在化學(xué)反應(yīng)中.一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化.為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便.我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個(gè)式子電子式. [板書(shū)]二.電子式 [講]在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式.如Na.Mg.Cl.O的電子式我們可分別表示為: ‥ [板書(shū)] 1.表示原子 ‥ Na× ×Mg× •Cl •O• [點(diǎn)擊試題] Al Si P S H [講]習(xí)慣上.寫(xiě)的時(shí)候要求對(duì)稱. [講]電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子.例如 [板書(shū)]2.表示簡(jiǎn)單離子: 陽(yáng)離子:Na+ Mg2+ Al3+ ‥ ‥ 陰離子: [∶S∶]2- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- [點(diǎn)擊試題] Ca2+ Br- K+ F – [講]①.電子式最外層電子數(shù)用•表示, ②.陰離子的電子式不但要畫(huà)出最外層電子數(shù).還應(yīng)用[ ]括起來(lái).并在右上角標(biāo)出“n- 電荷字樣, ③.陽(yáng)離子不要畫(huà)出最外層電子數(shù).只需標(biāo)出化合價(jià). [板書(shū)]3.表示離子化合物 NaF MgO KCl Na+[∶F∶]- Mg2+[∶O∶]2- K+[∶Cl∶]- [點(diǎn)擊試題] KBr NaCl [問(wèn)]對(duì)于象MgCl2.Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來(lái)表示呢? 學(xué)生自己動(dòng)手寫(xiě).教教師在此基礎(chǔ)上小結(jié).說(shuō)出其中的注意點(diǎn) [講]書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí).相同離子不能合并,且一般對(duì)稱排列. [講]對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過(guò)程. [板書(shū)]4.表示離子化合物的形成過(guò)程 [講]①反應(yīng)物要用原子的電子式表示.而不是用分子式或分子的電子式表示, 學(xué)生成物中“同類項(xiàng) .只能分寫(xiě).不能合并. ②箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況.可不采用 ③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律.連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“→ 不用“==== . [點(diǎn)擊試題] 用電子式表示MgO和K2S的形成過(guò)程 [小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí).知道離子鍵是陰.陽(yáng)離子之間的靜電作用.電子式不僅可以用來(lái)表示原子.離子.還可以用來(lái)表示物質(zhì)分子及化合物的形成過(guò)程. ［自我評(píng)價(jià)］ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3 （黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（綠色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是
空間構(gòu)型不同
空間構(gòu)型不同
．
③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是
6
6
．
（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供
空軌道
空軌道
，SCN-提供
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．
②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．

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下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是________；②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)________．

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________堿性最強(qiáng)的是________．

⑤形成的陰離子還原性最弱的是________，陽(yáng)離子半徑最小的是________．

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程

①F與D形成的化合物________________；

②A與C形成的化合物________________．

(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為_(kāi)_______，Q的原子序數(shù)為_(kāi)_______．

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地溝油是質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生，很多毒害成分嚴(yán)重超標(biāo)的非食用油．為了鑒別地溝油，天津農(nóng)業(yè)科學(xué)院張強(qiáng)教授寫(xiě)了《地溝油識(shí)別與檢測(cè)方法研究現(xiàn)狀》，根據(jù)地溝油在產(chǎn)生和回收過(guò)程的變化，做了如下鑒別分析，請(qǐng)同學(xué)們解答相應(yīng)問(wèn)題．

(1)地溝油的水分、比重、折射率、氧化值均不符合食用油標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)舉出檢測(cè)地溝油中水分檢測(cè)方法：________．

(2)在地溝油回收及加工過(guò)程中因受到污染，或接觸金屬器皿后引入重金屬，因此，重金屬有可能成為地溝油特征化學(xué)成分．請(qǐng)根據(jù)選修四教材內(nèi)容寫(xiě)出檢驗(yàn)和除去Pb2+的離子方程式：________．

(3)對(duì)精煉后地溝油進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)大量C9～C14烷烴(說(shuō)明該地溝油已被礦物油污染或不法分子摻兌)，并檢測(cè)到油脂氧化變質(zhì)二級(jí)物質(zhì)——己醛．請(qǐng)寫(xiě)出己醛與新制氫氧化銅或銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)動(dòng)物油脂普遍含有相對(duì)較高膽固醇，而植物油一般不含或含有極少膽固醇，因此可通過(guò)檢測(cè)膽固醇含量判定植物油是否含有動(dòng)物油．已知膽固醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，則膽固醇的分子式為：________．

(5)油脂屬非導(dǎo)電物質(zhì)，電導(dǎo)率極低．地溝油中殘?jiān)⒘�，含有一定量鹽，還有酸敗產(chǎn)生的化合物也會(huì)使電導(dǎo)率提高．請(qǐng)說(shuō)出影響溶液導(dǎo)電能力的三個(gè)因素：________．

(6)針對(duì)餐具洗滌劑表面活性劑十二烷基苯磺酸鈉混在地溝油里，而食用油不含這種人工合成化學(xué)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出十二烷基苯磺酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(烷基寫(xiě)成——C10Hn形式)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且在對(duì)位：________．地溝油成分復(fù)雜，各種檢測(cè)都有一定的局限性，特別是含量大小直接影響檢測(cè)的準(zhǔn)確性，要真正成為一個(gè)規(guī)范檢測(cè)項(xiàng)目，還需要同學(xué)們努力學(xué)好化學(xué)，認(rèn)真探索，保證我們的飲食健康．

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下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

①
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
⑧
 
⑨
⑩
11
12
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14
 
 
15
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì) 最不活潑的是             ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡(jiǎn)單陰離子半徑最大的是       。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，
⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，
⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號(hào))
(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過(guò)程                             __。
(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。
(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。
考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對(duì)應(yīng)粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測(cè)用途

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下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

①

 

 

 

 

 

 

 

 

②

③

④

⑤

 

 

⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑦

⑧

 

⑨

⑩

11

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）

①性質(zhì) 最不活潑的是             ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡(jiǎn)單陰離子半徑最大的是       。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是             ，

⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強(qiáng)的是          ，

⑥可作半導(dǎo)體的是           (填表中編號(hào))

(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過(guò)程                             __。

(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。

(5)________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___   _(填表中編號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對(duì)應(yīng)粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學(xué)鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測(cè)用途

 

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