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用電子式下列物質(zhì)的形成過程. Mg3N2 .Na2S.MgBr2.Na2O 由宏觀展示.引入學(xué)生微觀思考 由舊知識引入新知識.抓住學(xué)生的知識生長點(diǎn) 從原子結(jié)構(gòu)入手.激發(fā)學(xué)生求知欲.從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力. 從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵形成過程及本質(zhì).同時培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 加深對靜電作用的理解.突破難點(diǎn)的同時培養(yǎng)學(xué)生用“對立統(tǒng)一規(guī)律 來認(rèn)識問題 加強(qiáng)對離子鍵概念的理解 深入掌握離子鍵的形成條件 初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法.為下一環(huán)節(jié)作準(zhǔn)備 教學(xué)回顧: 教 案 長春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué) 李佳惠 課題:第三節(jié) 化學(xué)鍵(二) 共價鍵 授課班級 課 時 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 1.理解共價鍵的概念.初步掌握共價鍵的形成 2.通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解.培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力, 3.通過電子式的書寫.培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力 過程 與 方法 培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀.從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法 情感 態(tài)度 價值觀 通過共價鍵形成過程的分析.培養(yǎng)學(xué)生懷疑.求實(shí).創(chuàng)新的精神 重 點(diǎn) 共價鍵的形成及特征 難 點(diǎn) 用電子式表示共價分子的形成過程 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 二.共價鍵 1.定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用. (1) 成鍵粒子:原子 (2) 成鍵性質(zhì):共用電子對間的相互作用 2.形成條件: 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合, 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子.如AlCl3 .FeCl3, 3.存在: (1 ) 非金屬單質(zhì) (2) 原子團(tuán) (3) 氣態(tài)氫化物.酸分子.非金屬氧化物.大多數(shù)有機(jī)物 4.電子式表示: 5.共價鍵的種類: (1) 配位鍵:共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵.例如NH4+ .H3O+ (2) 非極性鍵:電子對處在成鍵原子中間, 極性鍵:電子對偏向于成鍵原子其中一方. 教學(xué)過程 教學(xué)步驟.內(nèi)容 教學(xué)方法.手段.師生活動 [復(fù)習(xí)]復(fù)習(xí)離子鍵.原子.離子.分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫. [引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子.它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的.那我們在初中學(xué)習(xí)過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎?H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下.H2和Cl2分子被破壞成原子.當(dāng)氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢.是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起呢? [講]氫原子最外層有一個電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子.氯原子最外有7個電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個電子.兩原子各提供一個電子形成共用電子對.兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 象氯化氫分子這樣.原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵. [板書]二.共價鍵 1.定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用. ［講］讓我們進(jìn)一步深入的對概念進(jìn)行一下剖析 [板書](1) 成鍵粒子:原子 (2) 成鍵性質(zhì):共用電子對間的相互作用 [問]那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢? [講]得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵.得失電子能力較差的一般形成共用電子對.這也就說明了形成共價鍵的條件. [板書]2.形成條件: 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合, 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子.如AlCl3 .FeCl3, [講]象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物. [問]還有哪些是共價化合物呢?舉例說明. [講]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件.那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢? [講]象NH4Cl.(NH4)2SO4由非金屬組成.但是是離子化合物.NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子. [問]那么共價間存在在哪里呢? [板書]3.存在: 1 非金屬單質(zhì) ② 原子團(tuán) ③ 氣態(tài)氫化物.酸分子.非金屬氧化物.大多數(shù)有機(jī)物 ［講］共價鍵是在分子.原子.原子團(tuán)中.相鄰兩個或多個原子通過共用電子對所形成的相互作用.參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對.這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動.并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大.通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用.形成了穩(wěn)定的共價鍵. ［講］在HCl分子中.由于Cl對電子對的吸引力比H稍強(qiáng).所以.電子對偏向氯一方.即氯略顯負(fù)電性.H略顯正電性.但作為整體仍顯電中性.以上過程用電子式表示如下: ［板書］4.電子式表示: ［講］在HCl分子中.共用電子對僅發(fā)生偏移.沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移.并未形成陰陽離子.因而.書寫共價化合物的電子式時不能標(biāo)電荷.在用電子式表示共價化合物時.首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子.需共用幾對電子.才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu).再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫. ［點(diǎn)擊試題］1.用電子式表示下列物質(zhì):O2.N2.OH―.H2O 2.用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2.CH4.NH3 ［講］在HF分子中.F原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子.電子對偏向于F原子方向.即F原子帶部分負(fù)電荷.H原子帶部分正電荷.整個分子顯中性.在HF的形成過程中并沒有電子的得失.也未形成陰陽離子.所以書寫共價化合物的電子式不能標(biāo)電荷. [投影小結(jié)]在書寫電子式時要注意: 1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子.不能像離子化合物一樣用[ ] 2.不能用“→ 表示電子的轉(zhuǎn)移. [思考與交流]根據(jù)H2. Cl2 . O2 的電子式思考為什么H2 .Cl2 .O2 是雙原子分子.而稀有氣體為單原子分子? 因?yàn)镠.Cl.O.N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ［過］在化學(xué)上.我們常用一根短線來表示一對共用電子.這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式. ［點(diǎn)擊試題］用結(jié)構(gòu)式表示:N2.CH4.NH3.CO2.HCl.HClO ［講］以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的.那么共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢?下面我們通過NH4+ 的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說明.我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子.那么它們是通過什么方式結(jié)合的呢? ［講］從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對未共用電子而氫離子的周圍是空的.當(dāng)氨分子和氫離子相遇時.氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對.從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).這時氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵.氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷.變成NH4+. 像這樣共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵叫做配位鍵.配位鍵屬于共價鍵的一種. [板書]5.共價鍵的種類: (1) 配位鍵:共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵.例如NH4+ .H3O+ ［講］在我們以上所接觸的分子中.有些共用電子對處在中間位置.也有些偏向成鍵原子的其中一方.因此.我們又可以把共價鍵分為:電子對處在中間的稱為非極性鍵(也就是兩者吸引電子的能力一樣.指相同元素原子).電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵(兩者吸引電子的能力不同.就是不同非金屬元素原子). [板書](2) 非極性鍵:電子對處在成鍵原子中間, 極性鍵:電子對偏向于成鍵原子其中一方. ［點(diǎn)擊試題］判斷Cl2 .N2 .HCl.NH3 .NaOH.H2O2分子中共價鍵的極性. [小結(jié)]這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關(guān)知識.共價化合物的電子式.形成過程.共價鍵的分類.我們要能夠判斷出極性鍵.非極性鍵. ［自我評價］ 1.下列含有共價鍵的化合物是( ) A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 2.下列敘述正確的是( ) A．O2分子間存在著非極性共價鍵 B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D．鹽酸中含有H+和Cl-.故HCl為離子化合物 3．含有下列鍵型的物質(zhì).可能為單質(zhì)的是( ) A．只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵.又有非極性鍵的物質(zhì) C．既有極性鍵.又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì) 4．下列性質(zhì)中.可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( ) A．可溶與水 B.具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5. 膦(PH3)又稱為磷化氫.在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體.電石氣的雜質(zhì)中常含之.它的分子是三角錐形.以下關(guān)于PH3的敘述正確的是( ) A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對 C．PH3是一個強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵 6. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族.下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( ) ①H原子得到一個電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu),②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H,③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-,④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③ B．只有①③④C．只有②③④ D．有①②③④ 教學(xué)回顧: 教 案 課題:第三節(jié) 化學(xué)鍵(三) 化學(xué)鍵與分子間作用力 授課班級 課 時 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 1.理解化學(xué)鍵的概念.培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力 2.了解極性鍵和非極性鍵以及分子構(gòu)型問題 過程 與 方法 1.通過學(xué)生對化學(xué)鍵的認(rèn)識與理解.培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力 2.通過電子式的書寫.培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力. 3.通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力 情感 態(tài)度 價值觀 1.通過對化學(xué)鍵形成過程的分析.培養(yǎng)學(xué)生懷疑.求實(shí).創(chuàng)新的精神 2.在學(xué)習(xí)過程中.激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲 3.培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀.從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法 重 點(diǎn) 化學(xué)鍵的概念. 難 點(diǎn) 化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì) 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 知識拓展------共價鍵性質(zhì)的參數(shù) 1.鍵長:成鍵的兩個原子或離子的核間距離. 3.鍵角:分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角. 2.鍵能:拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能.單位:kJ/mol. 三.化學(xué)鍵 1．定義:離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵 2.分類: 3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成. 四.分子間作用力和氫鍵 1.分子間作用力 (1) 定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力. (2)一般來說.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì).相對分子質(zhì)量越大.分子間作用力越大.物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)越高. (2) 氫鍵作用: 1 使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O.HF .NH3) 2 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH.CH3COOH) 教學(xué)過程 教學(xué)步驟.內(nèi)容 教學(xué)方法.手段.師生活動 ［知識回顧］回憶一下共價鍵.極性鍵.非極性鍵和配位鍵的定義 請寫出NH4+ 的電子式 ［過］為了進(jìn)一步描述共價鍵的強(qiáng)弱.表述結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì).我們在這里為大家拓展了有關(guān)共價鍵參數(shù)的問題 [板書]知識拓展------共價鍵性質(zhì)的參數(shù) 1.鍵長:成鍵的兩個原子或離子的核間距離. ［講］鍵長決定分子的穩(wěn)定性.一般說來.鍵長越短.鍵越強(qiáng).也越穩(wěn)定.鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān).如鍵和H-Cl<H-Br<H-I.則穩(wěn)定性:H-Cl>H-Br>H-I. [板書]2.鍵能:拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能.單位:kJ/mol. ［講］鍵能決定分子的穩(wěn)定性.鍵能越大.鍵越牢.分子越穩(wěn)定. [板書]3.鍵角:分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角. ［講］鍵角決定分子的空間構(gòu)型.凡鍵角為180°的為直線型.如:,凡鍵角為109°28′的為正四面體.如:. ［投影］ [過]前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵.共價鍵.請大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容.然后回答它們之間有什么區(qū)別. [投影小結(jié)]離子鍵.共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 概念 陰陽離子間的靜電作用 原子間的通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵粒子 離子 原子 相互作用的實(shí)質(zhì) 陰陽離子間的電性作用 共用電子對兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用 形成條件 活潑金屬.活潑非金屬 非金屬 ［講］通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價鍵的認(rèn)識.我們知道.原子結(jié)合成分子時.原子之間存在著相互作用.這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間.而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間.前一種相互作用比較強(qiáng)烈.破壞它要消耗較大的能量.是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素. 離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物,共價鍵是原子結(jié)合形成共價化合物分子.那么人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵. [板書]三.化學(xué)鍵 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區(qū)，價電子排布式為
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 
．

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有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．請用具體的化學(xué)式回答下列問題：

(1)書寫下列物質(zhì)的電子式：

C2B2________　AEB________．

(2)DB2立體結(jié)構(gòu)為________形，屬于________(“極性”“非極性”)分子．

(3)用B、D分別對應(yīng)的氫化物：沸點(diǎn)高的為________，還原性強(qiáng)的為________．

(4)在六種元素分別對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)相互作用的化學(xué)方程式表示為________．

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精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價電子排布式為
 
．
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
 
對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
物中，鍵角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
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（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
 
．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑[化學(xué)式為CA（OH）nCl6-n]，則氣體Z的作用是
 
，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是
 
．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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