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分子間作用力 (1) 定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力. [問] 請大家思考一下.分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵.為什么? 請舉例說明. [講] 大家所舉例子都很恰當(dāng).也即分子間作用力不是化學(xué)鍵.它比化學(xué)鍵要弱得多.它主要影響物質(zhì)的熔.沸點等物理性質(zhì).而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).分子間作用力廣泛地存在于分子與分子之間.如:多數(shù)非金屬單質(zhì).稀有氣體.非金屬氧化物.酸.氫化物.有機物等.但只有在分子與分子充分接近時.分子間才有明顯的作用.分子間作用力對物質(zhì)的熔點.沸點.溶解度等都有影響. [投影]根據(jù)圖總結(jié)一下分子間作用力對物質(zhì)的影響 [板書] (2)一般來說.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì).相對分子質(zhì)量越大.分子間作用力越大.物質(zhì)的熔.沸點越高. [思考與交流]對于四氟化碳.四氯化碳.四溴化碳.四碘化碳.其熔沸點如何變化? ［投影小結(jié)］化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 [思考與交流]為什么HF.H2O和NH3的沸點會反常呢? [板書] 2.氫鍵: [講]與吸電子強的元素相結(jié)合的氫原子.由于鍵的極性太強.使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子.而H原子幾乎成了不帶電子.半徑極小的帶正電的核.它會受到相鄰分子中電負(fù)性強.半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引.而在其間表現(xiàn)出較強的作用力.這種作用力就是氫鍵. [板書] (1) 形成條件:原子半徑較小.非金屬性很強的原子X.與H原子形成強極性共價鍵.與另一個分子中的半徑較小.非金屬性很強的原子Y .在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引.形成氫鍵 ［投影］ [講述]氫鍵的形成對化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響. 化合物的熔沸點.主要取決于分子間力.其中以色散力為主.以氧族元素為例.H2Te.S2Se.H2S隨相對分子質(zhì)量的減小.色散力依次減弱.因而熔沸點依次降低.然而H2O由于分子間氫鍵的形成.分子間作用力驟然增強.從而改變了Te-S氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高.鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況. [板書] (2) 氫鍵作用: 1 使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O.HF .NH3) 2 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH.CH3COOH) [思考與交流]1.根據(jù)元素周期律.鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強酸性.但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì).為什么? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫元素可以形成多種物質(zhì)如SCl
 
+
3
、SO2、SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
等．
（1）SCl
 
+
3
中S原子的軌道雜化類型是
sp3
sp3
，SCl
 
+
3
的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．
（2）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．分析表明該沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為1：1：1，經(jīng)測定該沉淀的晶體里有一種三角錐型的陰離子和一種正四面體型的陽離子．
①[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+的電子排布式為
[Ar]3d9
[Ar]3d9
．
②[Cu（NH33）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有
ACD
ACD
（填字母）．
A．共價鍵　　B．氫鍵　　C．離子鍵　　D．配位鍵　　E．分子間作用力
③寫出與SO
 
2-
4
互為等電子體的一種分子：
SiCl4或SiF4
SiCl4或SiF4
．
④上述白色沉淀的化學(xué)式為
（NH4）CuSO3
（NH4）CuSO3
．

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下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、綠色植物進(jìn)行光合作用時，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C、分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關(guān)D、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應(yīng)后放熱92.4 kJ

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精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價電子排布式為
 
．
（4）鄰硝基苯酚的熔點
 
對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
物中，鍵角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
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如圖所示是一些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．科（1）下列判斷正確的是
A
A
（填序號）

A．B表示金剛石、D表示石墨　　B．D表示石墨、E表示干冰C．A表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰
（2）NaCl晶體中每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有
12
12
個，每個NaCl晶胞中平均含有
4
4
個Na+和
4
4
個Cl-
（3）CsCl晶體中，每個銫離子與
8
8
個氯離子緊鄰．
（4）干冰晶體中含有的微粒間作用力有
BD
BD
（填序號）
A．離子鍵      B．共價鍵      C．氫鍵     D．分子間作用力     E．配位鍵
（5）A-E晶體中，固體可以導(dǎo)電的是
石墨
石墨
（填物質(zhì)名稱），固態(tài)不能導(dǎo)電但熔融狀態(tài)或水溶液可以導(dǎo)電是
氯化鈉和氯化銫
氯化鈉和氯化銫
（填物質(zhì)名稱）．

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碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號）。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價電子排布式為　      　　。
（4）鄰硝基苯酚的熔點　　　對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
　　　　　　　　　　　　　　　。

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