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比較Na與Na+的半徑大小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
 
．
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
 
．
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與①最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．
（5）比較半徑大小Na+
 
O2-（填＞，=，＜=）
（6）下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
 
族．其氧化物屬于
 
晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
 
，含有的化學鍵為
 
鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
 
．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl      d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是
 
．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
 
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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下列說法中，不正確的是


  1. A.
    短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種
  2. B.
    第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+
  3. C.
    日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素
  4. D.
    相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

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下列說法中，不正確的是

       A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

       B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+

       C．日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素

       D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

 

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下列說法中，不正確的是

       A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

       B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl->S2+>Na+>Mg2+>Al3+

       C．日本福島核電站釋放出的放射性核素131I與132I、133I互為同位素

       D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

 

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