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下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為族．
（2）根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H₃AsO₄屬于強(qiáng)酸還是弱酸？
（3）C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的方程式                            
（4）O₂與H₂的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。�（填元素符號(hào)）．

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有；并寫出其中陽離子的電子式．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O^2-向（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池極，其電極反應(yīng)式為．
③若A₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為．
④若B₂A₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為．

1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D（無色液體）反應(yīng)放出氣體．B₂^2-與C₂是等電子體，D₂^2-與E₂是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
（1）比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）（由大到�。�；
（2）寫出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式．
（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種），其中所含的化學(xué)鍵類型有．
（4）寫出與C₂等電子體的分子的化學(xué)式為，寫出B₂^2-的電子式：
（5）寫出FD₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式：．