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能說明甲烷的分子不是平面正方形.而是正四面體的是 A.CH4分子中的鍵長.鍵角都相等 B.CH4與氯氣能生成 4 種取代產(chǎn)物 C.CH4的一氯代物只有一種 D.CH4的二氯代物只有一種 根據(jù)學(xué)生的回答.歸納.板書. 介紹俗名來源.說明事物的聯(lián)系性. 教師根據(jù)學(xué)生的回答.總結(jié).歸納.進(jìn)行板書. 教師對學(xué)生設(shè)計(jì)的裝飾進(jìn)行評價(jià)并根據(jù)學(xué)生板演的方程式和裝置圖歸納總結(jié) 教學(xué)回顧: 教 案 課題:第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物------甲烷 (2)------烷烴 授課班級 課 時(shí) 2 教 學(xué) 目 的 知識 與 技能 1.掌握烷烴的分子組成.結(jié)構(gòu)等的特征. 2.理解同系物.烴基等概念.學(xué)會烷烴的命名. 3.理解同分異構(gòu)體概念. 4.了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律. 過程 與 方法 1.基本學(xué)會烷烴同分異構(gòu)體的分析方法.能夠書寫5個(gè)碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式. 2.從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中.學(xué)會從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機(jī)物性質(zhì)的方法. 情感 態(tài)度 價(jià)值觀 通過實(shí)踐活動.探究實(shí)驗(yàn)和多媒體動畫等.培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué).研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.探索新知識的欲望. 重 點(diǎn) 烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí) 難 點(diǎn) 烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí) 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 一.烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1.烷烴的定義: 碳原子之間只以單鍵相結(jié)合.剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合.使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和 .像這樣的烴叫做“飽和烴 ( saturated hydrocarbon ) .也稱為烷烴. 2.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 3.烷烴的通式:CnH2n+2 4.物理性質(zhì) (1) 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加.熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐漸升高.相對密度逐漸增大. (2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體.其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體. (3) 烷烴的相對密度都小于水的密度 5.化學(xué)性質(zhì) (1) 烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定.常溫下不和強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.強(qiáng)氧化劑等反應(yīng).不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色. (2) 烷烴的可燃性 CnH2n+2 + O2n CO2 + (n+1) H2O (3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng) 二.同系物 1.定義: 結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物. 2.特點(diǎn): (1) 同系物屬于同一類物質(zhì).且有相同的通式. (2) 式量相差一定是14的倍數(shù). (3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似.物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化 三.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1.定義: 具有相同的分子式.但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體. 2.特點(diǎn): (1) 分子式相同.即化學(xué)組成和相對分子質(zhì)量相同 (2) 可以是同類物質(zhì).也可以是不同類物質(zhì) (3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類繁多的重要原因之一 (4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因:碳鏈異構(gòu).官能團(tuán)異構(gòu).空間異構(gòu) 3.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)變化規(guī)律: 碳原子數(shù)相同.支鏈越多.熔沸點(diǎn)越低 4.烴基: 烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基.用“R- 表示. 5.烷烴同分異構(gòu)體的書寫 成直鏈.一線串,取一碳.掛中間,向外排.不到端. 三.烷烴的命名 1.習(xí)慣命名法 2.系統(tǒng)命名法: 選主鏈.稱某烷,編號碼.定支鏈,取代基.寫在前,注位置.連短線,不同基.簡在前,相同基.二三連. 等效氫判斷方法如下: (1) 同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的 (2) 同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫是等效的. (3) 處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的. 教學(xué)過程 教學(xué)步驟.內(nèi)容 教學(xué)方法.手段.師生活動 ［知識回顧］甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)? 甲烷分子是以碳原子為中心的.四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體型的立體結(jié)構(gòu).是典型的非極性分子 ［問］甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)? 甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在:通常情況下.甲烷對強(qiáng)酸.強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑穩(wěn)定,可與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生氧化反應(yīng).生成二氧化碳和水,可與氯氣等鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng).并生成多種取代產(chǎn)物,在無氧高溫的條件下.甲烷可以發(fā)生分解反應(yīng).生成炭黑和氫氣. ［問］什么叫取代反應(yīng)? 有機(jī)物分子里的某原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng). ［引入］甲烷是最簡單的烴.在烴里邊還有許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)懷與甲烷相似的分子.如乙烷.丙烷等等.這就是我們這節(jié)課的主題------烷烴.首先.讓我們先來了解一下烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì). ［板書］一.烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) ［探究活動］給每個(gè)學(xué)習(xí)小組分發(fā)一些小球和小棍.自己動手來制作甲烷.乙烷.丙烷和丁烷的球棍模型.在制作時(shí)大家要注意檢查碳原子的四個(gè)價(jià)鍵是否已被充分利用. 可參照教材P62 “圖3-4 幾種烷烴的球棍模型 邊討論邊制作.分別得到四種分子模型. ［投影］幾種烷烴的球棍模型 ［問］大家細(xì)心地觀察你們撐竿跳所制得的各種模型.看看碳原子與碳原子的連接方式有何特點(diǎn)?碳原子周圍總共形成了幾個(gè)化學(xué)鍵? 在這些烴的分子里.碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀.像甲烷一樣.碳原子的剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合.總共形成了四個(gè)化學(xué)鍵. ［講］這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用.都達(dá)到飽和.我們把這種烴叫“飽和烴 .又叫“烷烴 . ［板書］1.烷烴的定義:碳原子之間只以單鍵相結(jié)合.剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合.使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和 .像這樣的烴叫做“飽和烴(saturated hydrocarbon) .也稱為烷烴. ［講］由于C-C連成鏈狀.所以又叫飽和鏈烴. ［板書］2.烷烴的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 ［問］請同學(xué)們根據(jù)你們所制的各種分子的模型寫出乙烷.丙烷和丁烷的結(jié)構(gòu)式 乙烷 丙烷 丁烷 ［講］書寫結(jié)構(gòu)式時(shí)要注意.我們通常是將其寫成直線形式.但同一個(gè)碳上連接的四個(gè)價(jià)鍵的位置是可以互相調(diào)換.因?yàn)樵诳臻g內(nèi)四個(gè)價(jià)鍵是可以旋轉(zhuǎn)的.例如.下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)式雖貌似不同.但卻是同一物質(zhì). ［投影］ ［問］若把上述各分子的結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)單鍵的“--- 刪去.會變成什么樣子? 乙烷 CH3CH3 丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3 ［講］變形后的式子書寫起來是比較方便的.我們稱之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.當(dāng)然.在書寫有機(jī)物的分子的結(jié)構(gòu)簡式時(shí).若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)或多個(gè)相同的成分時(shí).還可以寫成CH3(CH2)2CH3.由于結(jié)構(gòu)簡式書寫方便.且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡況.所以更多情況下常使用結(jié)構(gòu)簡式. ［講］由甲烷.乙烷.丙烷的分子式分別為CH4.C2H6.C3H8.可以推出含n個(gè)碳原子的烷烴的通式:CnH2n+2 .但要注意的是.通式中n值從理論上說是自然數(shù).但現(xiàn)實(shí)中n值并不是無限大.再則.此通式為開式鏈烴的通式. ［板書］3.烷烴的通式:CnH2n+2 ［過］既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其它烷烴分子很相似.那么它們在性質(zhì)上是否也很相似呢? ［板書］4.物理性質(zhì) ［投影］幾種烷烴的物理性質(zhì) ［學(xué)生活動］思考.分析表中的數(shù)據(jù).討論.并得出一些規(guī)律. ［板書］(1) 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加.熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐漸升高.相對密度逐漸增大. (2) 分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴在常溫常壓下都是氣體.其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體. (3) 烷烴的相對密度都小于水的密度 ［問］造成烷烴熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增多而升高的原因是什么呢? 組成和結(jié)構(gòu)相似.相對分子量越大.分子間作用力越大.熔沸點(diǎn)越高. ［講］在這里我們要注意的是: 1.表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴.亦即分子組成與結(jié)構(gòu)都相似的烷烴.而且碳原子數(shù)增多的過程也是相對分子質(zhì)量增加的過程. 2.常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾中分子外.還有一種碳原子數(shù)為5的分子---分子中含有支鏈的戊烷: 3.烷烴分子一般不溶于水.而易溶于有機(jī)溶劑.液態(tài)烷烴本身就是很好的有機(jī)溶劑. ［過］甲烷與其他烷烴結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化.而且化學(xué)性質(zhì)也具有極大的相似性.請同學(xué)們根據(jù)甲烷的化學(xué)性質(zhì)總結(jié).推測烷烴應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì) ［板書］5.化學(xué)性質(zhì) (1) 烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定.常溫下不和強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.強(qiáng)氧化劑等反應(yīng).不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色. ［講］烷烴都由碳?xì)鋬煞N元素組成.由空氣或氧氣中可以燃燒.表現(xiàn)為可燃性. ［板書］(2) 烷烴的可燃性 ［講］我們知道了烷烴的通式.那么能否寫出烷烴燃燒的通式呢? ［板書］CnH2n+2 + O2n CO2 + (n+1) H2O ［講］甲烷可以發(fā)生鹵代反應(yīng).其他烷烴一樣可以發(fā)生取代反應(yīng). ［板書］(3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng) ［講］大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點(diǎn).當(dāng)然也可以用通式來推算. 在分子組成上差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán) ［講］類似烷烴各分子這樣.分子結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相關(guān)一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì).互稱為同系物. ［板書］二.同系物 1.定義:結(jié)構(gòu)相似.在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物. ［點(diǎn)擊試題］下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是 A. B. C. D. ［講］在判斷同系物的時(shí)候.要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面:一是分子結(jié)構(gòu)相似.二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán).二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用.缺一不可.當(dāng)然.還應(yīng)注意.同系物的關(guān)系不光是只有烷烴分子之間存在.在其他的有機(jī)物內(nèi)也存在著同系物的關(guān)系. 請同學(xué)們自己小結(jié)一下同系物的特點(diǎn) ［板書］2.特點(diǎn): (1) 同系物屬于同一類物質(zhì).且有相同的通式. (2) 式量相差一定是14的倍數(shù). (3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似.物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化 ［過］現(xiàn)在給每個(gè)學(xué)習(xí)小組發(fā)一些小球.(黑色稍大球代表碳原子.紅色稍小球代表氫原子)和小棍.要求按照烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn).來制作含有五個(gè)碳原子的烷烴分子的可能結(jié)構(gòu)的球棍模型.并根據(jù)自己所制作的模型寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和分子式.看看哪組又快又好. ［學(xué)生活動］以小組為單位進(jìn)行討論和制作.綜合各組結(jié)果得到三種結(jié)構(gòu).并初步認(rèn)識到它們的結(jié)構(gòu)雖然不同.但分子組成即分子式是相同的. ［投影］ ［講］從大家的制作結(jié)果可以看出含有五個(gè)碳原子的烷烴分子盡管分子式相同.均為C5H12.但它們的結(jié)構(gòu)是完全不一樣的.這一現(xiàn)象在有機(jī)化合物中非學(xué)普遍.我們稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象.具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物之間互稱為同分異構(gòu)體. ［板書］三.同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 1.定義:具有相同的分子式.但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體. ［講］大家在理解同分異構(gòu)體現(xiàn)象和同分異構(gòu)體概念時(shí)應(yīng)注意兩點(diǎn):一是分子式相同.分子同必然相對分子質(zhì)量相同.但相對分子質(zhì)量相同分子式不一定相同.二是分子結(jié)構(gòu)不同.分子結(jié)構(gòu)不同是分子里原子或原子團(tuán)的排列方式不同而引起的. ［板書］2.特點(diǎn): (1) 分子式相同.即化學(xué)組成和相對分子質(zhì)量相同 (2) 可以是同類物質(zhì).也可以是不同類物質(zhì) (3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類繁多的重要原因之一 (4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因:碳鏈異構(gòu).官能團(tuán)異構(gòu).空間異構(gòu) ［講］同分異構(gòu)體的分子雖然相同.但結(jié)構(gòu)不同.而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).所以它們的性質(zhì)不同.如丁烷.存在兩種同分異構(gòu)體.一種是分子里的碳原子互相結(jié)合成直鏈.被稱為正丁烷.另一種分子里的碳原子卻帶有支鏈被稱為異丁烷.它們的性質(zhì)就有明顯的差異. ［投影］正丁烷結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)比較 ［問］根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析同分異構(gòu)體之間的熔沸點(diǎn).相對密度有何變化規(guī)律? 從表中的數(shù)據(jù)可以看出異丁烷的熔沸點(diǎn).相對密度均比正丁烷的低. ［問］兩種分子結(jié)構(gòu)上有什么差異? 異丁烷有支鏈.而正丁烷是直鏈. ［講］我們可由此概括出一結(jié)論.即在其他條件相同時(shí).各同分異構(gòu)體當(dāng)中分子里數(shù)越多.該分子的熔沸點(diǎn)越低.相對密度越小. ［板書］3.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)的變化規(guī)律: 碳原子數(shù)相同.支鏈越多.熔沸點(diǎn)越低 ［問］為什么會出現(xiàn)這種情況呢? ［講］原因是支鏈越多.分子間排列不緊密.分子間作用力越弱. ［投影小結(jié)］四同比較 概念 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 對象 原子 單質(zhì) 有機(jī)物 有機(jī)物.無機(jī)物 判斷 依據(jù) 原子數(shù)相同.中子數(shù)不同的原子之間 屬同一種元素的單質(zhì)之間 結(jié)構(gòu)相似的同一類物質(zhì),符合同一通式,相對分子質(zhì)量不同.且相差14 分子式相同.結(jié)構(gòu)不同.不一定是同一類物質(zhì) 性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣.物理性質(zhì)有差異 化學(xué)性質(zhì)相似.物理性質(zhì)差別較大 化學(xué)性質(zhì)相似.熔沸點(diǎn).密度呈規(guī)律性變化 化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同.物理性質(zhì)不同 實(shí)例 H.D.T 紅磷與白磷 甲烷與乙烷 正丁烷與異丁烷 ［問］如果在烷烴分子的結(jié)構(gòu)中推動一個(gè)或幾個(gè)氫原子.剩余部分名稱是什么呢? ［板書］4.烴基:烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基.用“R- 表示. ［講］如果該烴是烷烴所形成的烴基便稱之為烷基.如-CH3 叫甲基.由于同分異構(gòu)現(xiàn)象.那么當(dāng)碳原子較多時(shí).烴基也存在異構(gòu)體.如丙基就有兩種現(xiàn)象:叫正丙基.叫異丙基. ［問］如何完整地寫出一種碳原子數(shù)較多的烷烴分子的所有同分異構(gòu)體(如C7H16)? ［板書］5.烷烴同分異構(gòu)體的書寫 ［講］在書寫烷烴分子的同分異構(gòu)體時(shí)一方面為了簡便起見.可以先不寫出氫原子.只用碳原子的不同關(guān)系來表示.因?yàn)橥之悩?gòu)體的形成是由于碳原子的位置或排列變化而引起的.書寫技巧如下: ［投影］C7H16同分異構(gòu)體的書寫步驟 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知甲烷分子中的氫原子可被其它原子或原子團(tuán)代替，如甲烷分子中的氫原子被氯原子取代可得到四種物質(zhì)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，這四種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)能充分說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)是

A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)     B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)

C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)     D．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)

 

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已知甲烷分子中的氫原子可被其它原子或原子團(tuán)代替，如甲烷分子中的氫原子被氯原子取代可得到四種物質(zhì)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，這四種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)能充分說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)是


  1. A.
    CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)
  2. B.
    CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
  3. C.
    CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
  4. D.
    CCl4只有一種結(jié)構(gòu)

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已知甲烷分子中的氫原子可被其它原子或原子團(tuán)代替，如甲烷分子中的氫原子被氯原子取代可得到四種物質(zhì)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，這四種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)能充分說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)是
[     ]
A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)
D．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)

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已知甲烷分子中的氫原子可被其它原子或原子團(tuán)代替，如甲烷分子中的氫原子被氯原子取代可得到四種物質(zhì)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，這四種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)能充分說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)是

A．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)
C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)D．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)

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已知甲烷分子中的氫原子可被其他原子或原子團(tuán)代替，如甲烷分子中的氫原子被氯原子取代可得到四種物質(zhì)：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，這四種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)能充分說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)嗎？

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