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乙醇分子中不同的化學鍵.如右圖:關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是( ) A.乙醇和鈉反應.鍵①斷裂 B.在銅催化下和O2反應.鍵①③斷裂 C.乙醇完全燃燒時鍵①②斷裂. D.在銅催化下和O2反應.鍵①②斷裂 ﹡5.已知:(1)醇類物質(zhì)在催化劑存在條件下可發(fā)生類似于乙醇的脫氫氧化.(2)羰基()與兩個烴基相連構(gòu)成的化合物叫酮(如丙酮),而分別與烴基和氫相連構(gòu)成的化合物叫醛(如乙醛CH3CHO).下列醇被氧化時.不可能得到醛類化合物的是 ( ) A.(CH3)3COH B.CH3CHOHCH3 C.CH3CH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH 教學回顧: 教案課題:第三章第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物(2) --- 乙酸授課班級課時 1 教學目的知識與技能 1.了解乙醇的分子式和結(jié)構(gòu)式.理解羧基的結(jié)構(gòu)特點, 2.理解酯化反應的概念,掌握乙醇的酸性和酯化反應等化學性質(zhì) 3.能夠初步熟悉乙酸的酯化反應實驗的有關(guān)操作過程與方法 1.通過展示乙酸分子的球棍模型及實物.進一步認識乙酸的分子式結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì) 2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性 3.利用實驗探究.設疑引導學生學習乙酸的酯化反應.明確酯化反應的實質(zhì) 情感態(tài)度價值觀 1.培養(yǎng)學生的觀察能力.分析歸納思維能力 2.能夠通過乙醇用途等的學習.認識化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系.從而激發(fā)學習化學的興趣.提高學習化學的積極性重點乙酸的酸性和乙酸的酯化反應難點乙酸酯化反應的實質(zhì) 知識結(jié) 構(gòu) 與板書設計第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物--乙酸一.物理性質(zhì) 1．無色有強烈刺激性氣味的液體 2．易溶于水乙醇等溶劑 3．沸點:117.9℃.易揮發(fā),熔點:16.6℃ .易結(jié)晶.又稱冰醋酸二.分子組成與結(jié)構(gòu) 1.化學式:C2H4O2 2.結(jié)構(gòu)式: 3.結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH 4.官能團:羧基三.化學性質(zhì) 1﹑乙酸是一種有機弱酸.具有酸的通性. 酸性強弱:H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 2﹑酯化反應: (1) 定義:酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應. (2) 實質(zhì):酸脫羥基.醇脫氫 (3)特點:是可逆反應.反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物,反應比較慢.一般要加入濃硫酸作催化劑.并加熱. 四.乙酸的工業(yè)制法與用途---乙醛催化氧化制乙酸五.酯 1.定義:酸和醇發(fā)生酯化反應得到的有機物,羧酸和醇反應得到的酯稱為羧酸酯. 2.存在:低級酯存在于各種水果和花草中.具有芳香氣味的液體 3.物理性質(zhì):密度一般小于水.并難溶于水.易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑. 4.用途:可用溶劑.也可用制備飲料和糖果的香料. 5.化學性質(zhì)---酯的水解教學過程教學步驟.內(nèi)容教學方法.手段.師生活動［引課］兩幅漫畫:1.煮排骨時放點醋可以補鈣.2.喝醉酒可以用醋解［思考與交流］1.他們都用到了什么物質(zhì)? 2.醋的主要成分是什么? 3.這兩組漫畫有無科學根據(jù)? ［講述］俗話說:“百姓出門七件事:柴.米.油.鹽.醬.醋.茶其中說到的醋的主要成分就是乙酸.所以乙酸又叫醋酸.下面我們就來學習乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì). ［板書］第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物--乙酸［講］醋的來歷: 傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康.他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術(shù).后來.從山西遷到鎮(zhèn)江.黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜.把酒糟浸泡在水缸里.到了第二十一日的酉時.一開缸.一股濃郁的香氣撲鼻而來.黑塔忍不住嘗了一口.酸酸的.味道很美.燒菜時放了一些.味道特別鮮美,便貯藏著作為“調(diào)味醬 .故醋在古代又叫“苦酒［展示］無水乙酸樣品.讓學生觀察并總結(jié)乙酸的物理性質(zhì). ［板書］一.物理性質(zhì) 1．無色有強烈刺激性氣味的液體 2．易溶于水乙醇等溶劑 3．沸點:117.9℃.易揮發(fā),熔點:16.6℃ .易結(jié)晶.又稱冰醋酸［講］當溫度低于16.6℃時無水乙酸易凝結(jié)成冰一樣的晶體.所以無水乙酸又稱為冰醋酸. ［過渡］剛才我們已經(jīng)了解了乙酸的一些外觀特征.那么乙酸分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎么樣的呢?我們來看看乙酸分子的結(jié)構(gòu)模型. ［展示］乙酸分子的球棍模型.讓學生總結(jié)乙酸的化學式.結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式. ［板書］二.分子組成與結(jié)構(gòu) 1.化學式:C2H4O2 2.結(jié)構(gòu)式: 3.結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOH 4.官能團:羧基［講］乙酸可以看作是甲基和羧基組成的.羧基是由羥基跟羰基共同組成的.其性質(zhì)是由兩個基團互相影響共同決定的. ［投影分析］［過］那么接下來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學性質(zhì). ［板書］三.化學性質(zhì) ［問］根據(jù)初中已學知識.大家說說乙酸有什么性質(zhì)? 弱酸性［師］根據(jù)下列藥品.設計實驗證明乙酸的確有酸性藥品:鎂條.NaOH溶液.Na2CO3粉末.乙酸溶液.酚酞［實驗一］乙酸與鎂的反應實驗步驟:向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條.觀察現(xiàn)象. 實驗現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論:乙酸能跟活潑金屬作用.具有酸性. 化學反應方程式:2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2 +H2 ↑ ［實驗二］乙酸與碳酸鈉的反應實驗步驟:向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里.加入約3mL乙酸溶液.觀察現(xiàn)象. 實驗現(xiàn)象:試管里有無色.無味的氣泡生成實驗結(jié)論:乙酸具有酸性.且酸性比碳酸的酸性強. 相關(guān)化學反應方程式: 2CH3COOH + Na2CO3＝ 2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O ［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反應實驗步驟:先取氫氧化鈉溶液于試管中.加入一滴酚酞.再逐滴加入乙酸實驗現(xiàn)象:紅色褪去實驗結(jié)論:乙酸具有酸性化學方程式:CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O ［歸納］通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性:能與活潑金屬.堿.鹽等物質(zhì)發(fā)生反應.乙酸的酸性比硫酸.鹽酸等的酸性弱.但比碳酸的酸性強. ［投影小結(jié)］［科學探究］設計一個實驗,比較醋酸和碳酸的酸性強弱. 利用乙酸與Na 2CO3的反應.這說明乙酸的酸性強于碳酸.盡管如此.但它在水溶液里還是只能發(fā)生部分電離.仍是一種弱酸. ［思考與交流］觀看“除去水垢漫畫.說出其中的道理. ［投影］乙酸除去水垢的原理: 2CH3COOH + CaCO3 = 2 Ca +H2O+CO2↑ ［板書］ 1﹑乙酸是一種有機弱酸.具有酸的通性. 酸性強弱:H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 ［過］乙酸除了具有酸的通性外.還有什么其他化學性質(zhì)呢? ［演示實驗］乙酸與乙醇的反應實驗步驟:在試管里先加入3mL無水乙醇.然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸.然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min.同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中.觀察現(xiàn)象.注意產(chǎn)物的氣味. 實驗現(xiàn)象:有不溶于水.具有果香味的無色透明油狀液體生成化學反應方程式: CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ［講］通過實驗得出:乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發(fā)生反應.實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯.像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應.乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的. ［板書］2﹑酯化反應: (1) 定義:酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應. ［問］在酯化反應中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式?如何確定實際發(fā)生的是哪種斷鍵方式? ［投影］兩種可能的斷鍵情況［動畫演示］利用同位素原子示蹤法驗證酯化反應的實質(zhì) ［板書］(2) 實質(zhì):酸脫羥基.醇脫氫 (3)特點:是可逆反應.反應物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物. 反應比較慢.一般要加入濃硫酸作催化劑.并加熱. ［思考與交流］1.酯化反應屬于哪種基本反應類型? 酯化反應屬于取代反應中的一種.也可看作是分子間脫水的反應. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

乙醇分子中不同的化學鍵，如右圖：關(guān)于乙醇在各種反應中、斷裂鍵的說法不正確的是