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（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結(jié)構示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：

⑴畫出W的原子結(jié)構示意圖_________________________________________；

⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

A.單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)₂                   B.酸性：�。颈�        

C.在溶液中：W₂＋H₂Z＝2HW＋Z

D.穩(wěn)定性：HW＞H₂Z                     E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H₂Z     

F.溶解性：丁＞丙

⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________       ；

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W₂都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W₂的化學方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時可得W₂_____________m³（標況）。

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關系，該小組設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。

(2)裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強。

有學生認為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強，理由是：

a.乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO₂氣體進入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應生成沉淀。

b.該復分解反應生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號)。

①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是__________(填序號)。

①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②碳酸比硅酸易分解

③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小

④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體

Ⅱ.證明乙酸為弱酸。

現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。