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某研究小組在實驗室中以銅粉（含鐵粉5%以上）為原料制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）并檢測其純度．本題限選試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、濃硝酸、3%H₂O₂、0.2mol?L^-1 NaOH、20% KSCN．有關物質溶解度如下表（單位：g/100gH₂O）．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
CuSO4	14.3	20.7	28.5	40.0	55.0	75.4
Cu（NO3）2	81.8	124.8	163.1	181.8	207.8	247.3

（1）在答題卡上補充完成制取膽礬的實驗方案．

實驗步驟	預期現象
步驟1：除鐵．將銅粉置于燒杯中，   ．
步驟2：溶解．將步驟1得到的銅粉置于燒杯中，   ．
步驟3：結晶．將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面有晶膜出現，冷卻至室溫，過濾得粗產品．	/

（2）完成步驟1后，檢驗銅粉中的鐵是否除凈的實驗操作是．
（3）若膽礬中若含有少量Cu（NO₃）₂?3H₂O，測定其中CuSO₄?5H₂O的含量，實驗步驟如下：稱量膽礬樣品的質量為m₁，加水溶解，滴加足量BaCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質量為m₂．樣品中CuSO₄?5H₂O的質量分數為（列出算式．化學式量：CuSO₄-160；CuSO₄?5H₂O-250；Cu（NO₃）₂?3H₂O-242；BaSO₄-233）

有鑷子、燒杯、試管、膠頭滴管、燃燒匙、坩堝鉗等儀器，請為下列實驗操作各選一種：用作配制溶液的容器是；吸取或滴加少量液體時用；檢驗氫氣的純度時用盛裝氣體；移走正在加熱的蒸發(fā)皿時用；將硫粉置于盛氧氣的集氣瓶中燃燒時使用；取用塊狀藥品一般使用．

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學的反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿   b．石棉網   c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗   f．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原        b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅      d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑II實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：、．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果x 值偏高，可能的原因是．
a．加熱溫度過高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風化．

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：
（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是．
A．灼燒過程中部分氧化銅被氧化       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅?D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、、、冷卻結晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：．（答案合理即可得分）

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）利用KSCN、H₂O₂等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現象是；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出該現象產生的化學方程式：．
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現紅色褪去．同學對紅色褪去的原因提出各自的假設．某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質．
【實驗一】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2．則
①實驗1的目的是；
②實驗2可得出的結論是；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是．