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24．W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素.W.X是金屬元素.Y.Z是非金屬元素. (1)W.X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水.該反應(yīng)的離子方程式為 . (2)W與Y可形成化合物W2Y.該化合物的電子式為 . (3)X的硝酸鹽水溶液顯 性.用離子方程式解釋原因 . (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (5)比較Y.Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: ＞ . (6)W.X.Y.Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是: ＞ ＞ ＞ . (7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體.0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液.并放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 . [解析](1)W.X為金屬.其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為堿.且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水.則為NaOH和Al(OH)3.二者反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-＝ AlO2-+2H2O. (2)W為Na.W可以和Y形成W2Y.則Y為-2價(jià).為ⅥA元素.且和鈉同周期.所以為S.W2Y為Na2S.電子式為:. (3)Y的硝酸鹽為Al(NO3)3.由于Al3+的水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.其溶液呈酸性. (4)Y的低價(jià)氧化物為SO2,并且Z和Y同周期.原子序數(shù)比Y大.所以Y為Cl.Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式:SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl. (5)非金屬性越強(qiáng).氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于非金屬性:Cl＞S.所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl＞H2S. (6)對電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子.核電荷數(shù)越大.則離子半徑越小.10電子離子半徑比較關(guān)系有:r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+),18電子離子半徑比較關(guān)系有:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+),同族離子電子層數(shù)越多.離子半徑越大.r(Cl-)＞r(F-).綜合上述關(guān)系得出:r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+). (7)Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7是酸性氧化物.與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:Cl2O7+H2O＝2HClO4.0.25mol Cl2O7放出QkJ的熱量.故△H＜0.對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) △H＝-4QkJ/mol. [答案]3+OH-＝AlO2-+2H2O (2). (3)酸,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ,(4)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ,(5)HCl＞H2S (6)r(S2-)＞r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+) (7)Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq),△H＝-4QkJ/mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?啟東市模擬）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�
①2.3g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA．
④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中含陽離子數(shù)大于0.1NA 
⑥含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA．

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（2010?啟東市模擬）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

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（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請回答有關(guān)問題：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的
B
B
（填序號），理由是
不會引入雜質(zhì)
不會引入雜質(zhì)
．
        A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟
①
①
產(chǎn)生的
CO2
CO2
可以用于步驟
④
④
（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過濾
BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是
酸性過強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會降低
酸性過強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會降低
．

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（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
D
D
（選填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數(shù)據(jù)：
7
=2.64；
448
=21.166．計(jì)算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．

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（2010?啟東市模擬）為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)） 除雜試劑 分離方法
A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣
B H2O（Br2） CCl4 分液
C KCl固體（I2） KOH溶液 加熱
D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾

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