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鹵素間的置換反應(yīng)及X-離子的檢驗(yàn): (1)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 結(jié)論:氧化性:Cl2 > Br2 > I2, 還原性:I- > Br- > Cl- (2)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液的顏色變化 溶劑 溶質(zhì) 水 苯 汽 油 四氯化碳 Br2 黃 → 橙 橙 → 橙紅 橙 → 橙紅 橙→ 橙紅 I2 深黃→ 褐 淡紫 → 紫紅 淡紫→ 紫紅 紫→ 深紫 密 度 比 水 輕 比 水 輕 比 水 重 (3)X-離子的檢驗(yàn) Cl- 白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I- 黃色沉淀 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)有關(guān)鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，完成下列表格。

(1)

元素

相同點(diǎn)

顏色

 

毒性

 

溶解性

 

遞變性

狀態(tài)

 

顏色

 

密度變化規(guī)律

 

熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律

 

在水中溶解度變化規(guī)律

 

(2)

元素

與H2反應(yīng)

相同點(diǎn)

均與H2反應(yīng)生成___________

遞變性

從F2到I2，與H2化合條件_________，HX的穩(wěn)定性逐漸_________

鹵素間的置換反應(yīng)

Cl2+NaBr_________Cl2+KI_________Br2+KI_______

結(jié)論

從F到I，非金屬性逐漸；單質(zhì)的氧化性逐漸

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鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

實(shí)驗(yàn)過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

反應(yīng)原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

實(shí)驗(yàn)結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

關(guān)于同主族元素性質(zhì)遞變的綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________。

 

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鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：
①_______________________________
②_______________________________
（2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：__________________________

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請(qǐng)完成元素原子失電子能力強(qiáng)弱的常見(jiàn)判斷方法：

(1)比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出_____________的難易程度。置換反應(yīng)越_____________，元素原子的失電子能力_____________。

(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性___________，元素原子失電子的能力___________。

(3)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。若X金屬能把Y金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，則X金屬原子失電子能力比Y_____________。

(4)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽(yáng)離子的氧化性越__________，則金屬元素原子的失電子能力越___________。

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已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體：
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷中正確的是（　�。�
A、①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl：ClB、上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C、實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化D、實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

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