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硫的氧化物 (1)二氧化硫: ①SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體.密度比空氣大.容易液化.易溶于水. ②SO2是酸性氧化物.能跟水反應生成亞硫酸.亞硫酸是中強酸. ③SO2有強還原性 常見氧化劑均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應 如:SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ⑤SO2具有漂白性.能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì) ⑥實驗室制法:Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ (2)三氧化硫:是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體,具有酸性氧化物的通性.遇水劇烈反應生成硫酸并放出大量的熱. (3)比較SO2與CO2.SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 無色.有刺激性氣體.易液化易溶于水 無色.無氣味氣體能溶于水(1:1) 無色固體.熔點 與水反應 SO2+H2O H2SO3 中強酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 SO3+H2O==H2SO4 與堿反應 Ca(OH)2 CaSO3↓ Ca(HSO3)2 清液 白 清液 Ca(OH)2 CaCO3↓ Ca(HCO3)2 清液 白↓ 清液 SO3+Ca(OH)2==CaSO4 紫色石蕊 變紅 變紅 變紅 品紅 褪色 不褪色 不褪色 鑒定存在 能使品紅褪色 又能使清石灰變渾濁 不能使品紅褪色 但能使清石灰水變渾濁 氧化性 SO2+2H2S=2S↓+2H2O 高溫 CO2+2Mg 點燃 2MgO+C CO2+C ＝ 2CO 還原性 有 無 與Na2O2作用 Na2O2+SO2==Na2SO4 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑ (4)酸雨的形成和防治 酸雨的形成是一個十分復雜的大氣化學和大氣物理過程.酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì).其中又以硫酸為主.從污染源排放出來的SO2.NOx(NO.NO2)是酸雨形成的主要起始物.因為大氣中的SO2在光照.煙塵中的金屬氧化物等的作用下.經(jīng)氧化.溶于水等方式形成H2SO4.而NO被空氣中氧氣氧化為NO2.NO2直接溶于水形成HNO3.造成了雨水pH值降低.便形成了酸雨. 硫酸型酸雨的形成過程為:氣相反應:2SO2+O2=2SO3.SO3+H2O=H2SO4,液相反應:SO2+H2O=H2SO3.2H2SO3+O2=2H2SO4.總反應: 硝酸型酸雨的形成過程為:2NO+O2=2NO2.3NO2+H2O=2HNO3+NO. 引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒.工業(yè)尾氣的排放.土法煉硫等.引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機動車尾氣排放. 酸雨危害:①直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾病,②使土壤酸化.損壞森林,③腐蝕建筑結(jié)構(gòu).工業(yè)裝備.電信電纜等. 酸雨防治與各種脫硫技術(shù):要防治酸雨的污染.最根本的途徑是減少人為的污染物排放.因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用.采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫.尋找替代能源.城市煤氣化.提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑.目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應用. 在含硫礦物燃料中加生石灰.及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2.這種方法稱為“鈣基固硫 .其反應方程式為:SO2+CaO=CaSO3.2CaSO3+O2=2CaSO4,也可采用煙氣脫硫技術(shù).用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán).吸收煙氣中的SO2.其反應方程式為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.SO2+CaCO3=CaSO3+CO2.2CaSO3+O2=2CaSO4.在冶金工業(yè)的煙道廢氣中.�；煊写罅康腟O2和CO.它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑的作用下.使二者反應可收回大量的硫黃.其反應原理為:SO2+2CO==S+CO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫是一種有毒氣體，患有心臟病和呼吸道疾病的人對這種氣體最為敏感，就是正常人在二氧化硫濃度過高的地方呆得太久也會生病。
二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體�？諝庵卸趸虻臐舛戎挥邪偃f分之一時，我們就會感到胸部有一種被壓迫的不適感。當濃度達到百萬分之八時，人就會感到呼吸困難。二氧化硫的危害還在于它常常跟大氣中的飄塵結(jié)合在一起，進入人和其他動物的肺部，或在高空中與水蒸氣結(jié)合成酸雨而降落下來，對人和其他動植物造成危害。目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要以煤為主，因此，我國的大氣污染是以煙塵和二氧化硫為代表的典型的煤煙型污染。1989年，科學研究人員對北京的兩個居民區(qū)進行了大氣污染與死亡率的關(guān)系研究。研究結(jié)果表明，大氣中二氧化硫的濃度每增加1倍，總死亡率就增加11%。所以我們要時刻警惕二氧化硫污染。
據(jù)統(tǒng)計，世界各國每年排入大氣中的二氧化硫的總量達1.5億噸以上，而且呈逐年上升趨勢。這些二氧化硫主要是過度燃燒煤和石油生成的。中國是燃煤大國，隨著燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不斷增加。二氧化硫的大量排放使城市的空氣污染不斷加重，并導致我國出現(xiàn)大面積的酸雨。我國的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
為了保護環(huán)境，變廢為寶，我們可以采用多種方法進行煙道氣脫硫，以防止空氣污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金廠利用一氧化碳還原二氧化硫。
SO2+2COS+2CO2
方法二：硫酸廠通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
當吸收液達到一定濃度時，再用質(zhì)量分數(shù)為93%的濃硫酸酸化：
2NH4HSO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
（NH4）2SO3+H2SO4（濃）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫經(jīng)液化得到液態(tài)二氧化硫，可用于制取漂白劑、消毒劑，也可用于生產(chǎn)硫酸（前蘇聯(lián)曾用煙道氣生產(chǎn)了百萬噸硫酸）。硫酸銨溶液經(jīng)過結(jié)晶、分離、干燥，可用于制化肥（硫銨）。
方法三：用純堿溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四：用石灰水處理低濃度的二氧化硫煙道氣也具有重要的意義。
其原理是將煙道氣經(jīng)水洗、冷卻、除塵后，在吸收塔內(nèi)用質(zhì)量分數(shù)為10%的石灰乳漿吸收，再將吸收后的漿液用加壓空氣氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美國、瑞典大都采用此法處理煙道氣。
思考題：
1.上述處理和回收二氧化硫的措施分別利用了SO2的什么性質(zhì)？
2.你能寫出方法四的化學方程式嗎？

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（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。�

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

1．試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K＝________；

若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率v正也增大，可采取的措施是________(選填編號)．

a．降低溫度

b．移走SO2Cl2

c．增加反應物濃度

d．無法滿足上述條件

2．為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是________(選填編號)．

a．縮小容器體積

b．使用催化劑

c．增加SO2濃度

d．升高溫度

在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號)．

a．只有37Cl2

b．只有SO237Cl2

c．37Cl2和SO237Cl2

d．無法判斷

3．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________(選填編號)．

a．v(Cl2)＝v(SO2)

b．容器中氣體壓強不隨時間而變化

c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化

4．300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g　SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________．

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以下是某急救中心網(wǎng)上發(fā)布的關(guān)于二氧化硫中毒及其有關(guān)內(nèi)容的節(jié)選，閱讀文章并回答有關(guān)問題。
理化性質(zhì)：又名亞硫酐，無色有刺激性氣味的不燃氣體。密度是2.3g?L－1，沸點是-10℃。易溶于水、甲醇、醋酸，與水結(jié)合生成亞硫酸，后能轉(zhuǎn)化成硫酸，室溫及392.6～490.3kPa時變?yōu)闊o色流動液體。
職業(yè)接觸：燃燒含硫燃料、熔煉硫化礦石、制造硫酸、漂白、制冷、消毒、石油的精煉等作業(yè)工人和有關(guān)人員皆有可能接觸。
毒性：屬于中等毒類，對眼和呼吸道有強烈的刺激作用，吸入高濃度的二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及痙攣而導致窒息。
據(jù)以上文字內(nèi)容回答下列各題：
（1）亞硫酐是亞硫酸酸酐的簡稱。試判斷下列組合不是酸酐及其對應酸的是（）。
A.SO3   H2SO4       B.CO2   H2CO3        C.SiO2  H4SiO4        D.NO2   HNO3
（2）含硫燃料主要指（）。
A.天然氣          B.煤         C.石油         D.硫化氫氣體
（3）SO2用于制冷，主要是因為SO2（）。
A.易被氧化        B.易溶于水       C.易液化        D.有毒
（4）下列物質(zhì)能用SO2來漂白的是（）。
A.石蕊試液        B.溴水       C.品紅溶液         D.酸性KMnO4溶液
（5）下列氣體中不屬于大氣污染物的是（）。
A.Cl2       B.CO2       C.SO2        D.NO2
（6）SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中，紅色消失的原因是（）。
A.二氧化硫具有漂白性        B.二氧化硫具有還原性
C.二氧化硫溶于水顯酸性     D.二氧化硫具有氧化性

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