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5．硝酸(HNO3) (1)物理性質(zhì):無色.刺激性氣味.易揮發(fā)液體.能與水以任意比例互溶.常用濃硝 酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%. (2)化學(xué)性質(zhì):硝酸為強(qiáng)酸.具有以下性質(zhì): 光或熱 ①具有酸的通性. ②濃硝酸不穩(wěn)定性:4HNO3 ＝ 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O ③強(qiáng)氧化性:無論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性.與金屬反應(yīng)時不能放出氫氣. a.與金屬反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃)＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O , 3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, 3Ag + 4HNO3(稀)＝ 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O , 常溫下濃硝酸使鐵.鋁鈍化. b.與非金屬反應(yīng):C + 4HNO3(濃)＝ CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O . c.與其他還原劑反應(yīng),如H2S.SO2.Fe2+等. d.與有機(jī)物反應(yīng):硝化反應(yīng).酯化反應(yīng).與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等. (3)制法: ①實(shí)驗(yàn)室制法:硝酸鹽與濃硫酸微熱. NaNO3(固)+ H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑ 催化劑 △ (不能強(qiáng)熱.因硝酸不穩(wěn)定.也不能用稀硫酸.無法生成氣體), ②工業(yè)制法:氨的催化氧化法.4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O, 2NO + O2 ＝ 2NO2, 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO, 尾氣處理:NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Cu在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20將3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，計算（請寫出計算過程）．
（1）生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)中稀硝酸所體現(xiàn)的性質(zhì)是？則被還原的稀硝酸HNO3的物質(zhì)的量．
（3）反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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硝酸

①HNO3的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是________色、易________、有________氣味的液體．

②HNO3的化學(xué)性質(zhì)：具有________的通性、________性、________性．

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含氧酸所對應(yīng)的非金屬氧化物又常常稱為酸酐．根據(jù)下面列出的含氧酸以及其對應(yīng)的非金屬氧化物的關(guān)系，判斷硝酸(HNO3)的酸酐是

含氧酸：H2CO3、H2SO4、H2SiO3、HClO4，對應(yīng)酸酐：CO2、SO3、SiO2、Cl2O7

[　　]

A．

N2O

B．

NO

C．

NO2

D．

N2O5

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含氧酸所對應(yīng)的非金屬氧化物又常常稱為酸酐．根據(jù)下面列出的含氧酸以及其對應(yīng)的非金屬氧化物的關(guān)系，判斷硝酸(HNO3)的酸酐是含氧酸：H2CO3、H2SO4、H2SiO3、HClO4，對應(yīng)酸酐：CO2、SO3、SiO2、Cl2O7


  1. A.
    N2O
  2. B.
    NO
  3. C.
    NO2
  4. D.
    N2O5

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將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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