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A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大�。篗gO  _______  NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實驗化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實驗方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

A．(12分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為      ▲      。

“生物金屬” E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，右圖立方體是E晶胞的 

示意圖，試標出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列敘述正確的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化

c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵

d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（3）E的一種氧化物化學(xué)式為EO₂，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則圖中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為      ▲      。

（5）在濃的ECl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到組成為ECl₃·6H₂O、中心微粒配位數(shù)為6的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為    ▲    。

(1)    在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）

 ①反應(yīng)速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

 ③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　

⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂                     

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦單位時間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 (2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________

B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________

C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應(yīng)速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂                    
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦單位時間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________