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3．常見氣體制備原理.裝置選擇氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項 O2 A a或b 共同點: ①氣密性的檢查 ②試管口稍向下傾斜 ③若用排水法.做完實驗先撤導(dǎo)管.后撤酒精燈不同點: 收集氨氣儀器要干燥 CH4 無水CH3COONa和堿石灰共熱 A a或c NH3 A c 氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集裝置注意事項 H2 較活潑金屬(Zn)與稀強酸(如H2SO4.HCl但勿用HNO3或濃H2SO4)的置換反應(yīng) C a或c ①用長頸漏斗時要液封 ②制SO2(Na2SO3粉末).NO2.C2H2(CaC2遇H2O粉化)不能用啟普發(fā)生器 ③制CO2不用H2SO4(因CaSO4微溶) ④制H2S不能用硝酸或濃H2SO4 CO2 C b H2S FeS與鹽酸或稀硫酸進行復(fù)分解反應(yīng) C b SO2 無水Na2SO3粉末與中等濃度H2SO4進行復(fù)分解反應(yīng) B b NO2 Cu和濃HNO3 B b C2H2 電石與水進行反應(yīng) B a Cl2 E或D b或a ①排水法完畢應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤火 ②反應(yīng)物都是液體要加碎瓷片防爆沸 ③制乙烯要控制溫度在170℃ ④集Cl2可用排飽和食鹽水 HCl 食鹽與濃H2SO4(不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽)進行復(fù)分解反應(yīng) E或D b NO E或D a C2H4 F a 【查看更多】

下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是。

（2）若錐形瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H₂O。

裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是。

（3）若錐形瓶中盛裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中盛裝H₂SO₄溶液，B中盛裝Na₂O₂固體，可探究SO₂氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O₂生成。根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進行實驗，裝置的連接順序為(填字母)：裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是。

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（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理，并進行了深入的思考。

（1） “位置和結(jié)構(gòu)”

①鋁元素在周期表的位置是鎂原子電子式

（2） “基本性質(zhì)”

②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是（不定項選擇）

A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵

B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁

C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”

D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（3）設(shè)計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”

實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg> Al”

③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實驗操作達到“預(yù)處理”效果的是

A．用砂紙打磨鎂片和鋁片

B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻

C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻

④ 通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，該實驗現(xiàn)象是

實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg> Al”

甲試管現(xiàn)象

乙試管離子方程式

實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg> Al”，

⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg>Al

可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關(guān)于鎂、鋁性質(zhì)的實驗，某學(xué)習(xí)小組在組長的帶領(lǐng)下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結(jié)構(gòu)”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式
（2） “基本性質(zhì)”
②下列關(guān)于鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當(dāng)比列混合可做“鋁熱劑”，發(fā)生“鋁熱反應(yīng)”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）設(shè)計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經(jīng)過一定預(yù)處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現(xiàn)象，得到結(jié)論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經(jīng)過一定預(yù)處理”，下列實驗操作達到“預(yù)處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現(xiàn)象得到結(jié)論，該實驗現(xiàn)象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現(xiàn)實驗現(xiàn)象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現(xiàn)象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現(xiàn)象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導(dǎo)線，其它試劑和材料、儀器可自選。