已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，有關(guān)化學(xué)方程式：
2NH
3+3CuO
3Cu+3H
2O+N
2↑
純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
A．NH
4Cl溶液與澄清石灰水共熱 B．濃氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定條件下，N
2與H
2化合 D．加熱分解NH
4Cl固體
你認為其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
方案一
①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂
能
能
（填“能”或“不能”）；
③裝置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸進入B中
安全瓶，防D中水倒吸進入B中
；D裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的NH3
吸收未反應(yīng)的NH3
．
方案二
已知：6NH
3+3Mg
3Mg（NH
2）
2+3H
2↑
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②該方案中存在的主要問題是
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
．
