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化合物R-COCH3與氫氧化鈉.碘水三者混合后可發(fā)生如下反應(yīng): ①I(mǎi)2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O (黃色 此反應(yīng)稱(chēng)為碘仿反應(yīng).根據(jù)上述反應(yīng)方程式.推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有( ) A.CH3CHO B.CH3CH2CHO C.CH3CH2CH2COCH2CH3 D.CH3COCH2CH3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?湖南模擬)某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是( 。

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A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì).已知:
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體;
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子;
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀.
(1)E與J按物質(zhì)的量2:1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系,(用方程式表示):
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

已知該溶液呈堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

(2)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R,該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl

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霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
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下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、1mol MMF與足量NaOH溶液共熱,最多可消耗3mol NaOHB、可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物ⅠC、化合物R的分子式為C6H12NO2D、MMF分子中含有三種官能團(tuán)

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(2010?柳州三模)A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,其中只有一種是金屬元素,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半,B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè).E、F也是短周期元素,E與D同主族,F(xiàn)與A同主族.
(1)寫(xiě)出F2E2的電子式
.其中化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵

(2)A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R,用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
;電解一段時(shí)間后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2(SO43
Al2(SO43
(寫(xiě)化學(xué)式,寫(xiě)一個(gè)即可,下同),能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4
H2SO4
.25℃時(shí),pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a
1014-2a

(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同.回答問(wèn)題:
①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液,所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
先無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡

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有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有+1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子的數(shù)目之比為2:1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->
 
(填序號(hào))
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R    ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)    ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
(2)CB3分子的空間構(gòu)型是
 
,其固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為
 

(3)寫(xiě)出D原子的核外電子排布式
 
,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因
 

(4)B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為
 
(用元素符號(hào)表示).
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中,每個(gè)A+周?chē)c它距離相等且最近的B-
 
個(gè),這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為
 

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