欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     
（2）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉化率     ，化學反應速率       （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                         。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                     （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是       （填寫編號）。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積  
c．降低溫度       d．增加SO₃的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（   ）
a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（   ）
a．及時分離出SO₃氣體         b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度              d．選擇高效的催化劑

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。

（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：                          。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                  。

II．下圖是可逆反應X₂ + 3Y₂  2Z₂ 在反應過程中的反應速率（??）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是               

A、t₁時，只有正方向反應

B、t₂時，反應到達限度

C、t₂- t₃，反應不再發(fā)生

    D、t₂- t₃，各物質的濃度不再發(fā)生變化

III．以下是關于化學反應2SO₂ + O₂ 2SO₃ 的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

素材2：在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數(shù)）

從以上的兩個素材中體會：

（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：               。

（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。

（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是                                                      。

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t₂—t₅四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t₃—t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁＝15s，則t₀—t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝         mol/(L∙s)；

（2）若t₂—t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）B的起始物質的量為                         mol；

（4）t₁時刻，平衡常數(shù)K＝          ；

（5）t₅—t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式                              ；

（6）若t₂時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為                        

a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C

b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C