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20．溶液和溶液混合發(fā)生水解反應(yīng)生成.和.現(xiàn)將的和的溶液各混合.若完全反應(yīng)則放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( ) A． B． C． D． 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

       （1）某同學(xué)配制溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。

       （2）該同學(xué)利用制得的溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

       ①圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應(yīng)式是____________。

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

       （3）將藍(lán)礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中__________。

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混合物A中含有KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)________．

(2)為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是(填化學(xué)式)________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________．

(3)向?yàn)V液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是________．

(4)濾渣Ⅲ的主要成分是(填化學(xué)式)________；濾渣Ⅲ在一定條件下反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選．

________________

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號(hào)）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。?

(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH：?

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：?

2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?

若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是         (填編號(hào))。?

A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?

B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?

C.CO2 + H2O + C6H5ONaNaHCO3 + C6H5OH?

D.CO2 + H2O + 2C6H5ONaNa2CO3 + 2C6H5OH?

E.Na2CO3 + C6H5OHNaHCO3 + C6H5ONa?

F.CH3COOH + NaCNCH3COONa + HCN?

(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

是         (填編號(hào))，其pH為         (填數(shù)值)；pH最大的是         (填編號(hào))。

①C6H5OH　   ②CH3COOH　   ③HCN　  ④HClO　�、軭2SO4　   ⑥HClO4?

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：?

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?

②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵(主要溶質(zhì)KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?

③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?

④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體?

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色。該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaR

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______________________（填編號(hào)）。

　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO

　B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO

　C．CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR

　D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR

　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是______(填編號(hào))；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號(hào)）。

  ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體

 　　根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

 　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

 　　請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

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